第二章 化学物质及其变化-【创新方案】2024版高考化学一轮复习（老教材 新高考）

第二章化学物质及其变化 第一节 物质的组成、性质与分类 1.认识化学是在原子，分子2.认识元素可以组成不同种类的物质，根据4.认识元素在物质中可以具有不同价 课标要求 水平上研究物质的组成 物质的组成和性质可以对物质进行分类。 态，可通过氧化还原反应实现含有不 结构、性质、转化及其应 3.同类物质具有相似的性质，一定条件下各 同价态同种元素的物质的相互转化 用的一门基础学科 类物质可以相互转化， 5.认识胶体是一种常见的分散系。 层级一 落实“必备知识”与“关键能力” 考点（一） 物质的组成与分类 (一)物质的组成 0 [微点拨] ①由同种元素组成的物质不一定是纯净物。若 单所 同素异形体 构成 离子 质子 某物质是由一种元素组成的不同单质混合而成，如 游离态 O、)组成的混合气体就是混合物。 组成 构成 心装 物质 惊了了 巾子 ②由同位素的不同原子构成的单质（或化合物） 化合态 构成 是纯净物，如H。和D2、HO和D,O,由C和C组成 化合物 分了 电子 的石墨也是纯净物。 ③冰水混合物，结晶水合物（如CuSO,·5HO) 宏观角度 禄观角度 属于纯净物而不是混合物：高分子化合物（如聚乙稀 1.元素与物质的组成 七CH,一CH)属于混合物而不是纯净物。 (1)元素：具有相同 的一类原子的总称。 (二)物质的分类 (2)物质：宏观上物质是由 组成的，微：1.交叉分类法 从不同角度对物质进行分类 观上物质是由 或 按金属阳离 NaCl 按刚离子是否含有多元酸的不 子进行分类 完全巾离酸根离子进行分类 构成的。 为 方 (3)元素的存在形态 钠盐 盐 NaHCO ①游离态：元素以 形式存在的状态。 线酸盐 Na.CO ②化合态：元素以 形式存在的状态。 按酸根阴离 按酸根离子是否含有氧原子 了进行分类 KHCs 进行分类 2.纯净物和混合物的辨析 (1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 2.树状分类法 从不同层次对物质进行分类 (1)树状分类法 (2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。 3.同素异形体的解读 物质 单质 单质 按照元素性质 单质 (1)概念： 叫同素异形体。 按是否由 同种物质 按组 稀有气体 (2)形成方式 组成 成物 按性质 纯净物 质的 酸、碱、盐、氧化物等 元素 原子个数不同 如().和() 种类 按组成和始构 离子化合物、共价 按在术溶液中或 化合物 原子排列方式不同 如金刚石和石墨 化合物 熔融状态下是否导电 电解质、非屯解质 (3)性质差异： 性质差别较大，同素异 按得失电子 氧化剂、还原剂 混合物 按分散质粒子的直径大小 形体之间的转化属于 变化。 溶液、胶体、浊液 了13 创新方案高三总复习化学 (2)酸、碱、盐的含义 ◆澄清概念微练> 电离出的阳离子全部是 的化合物是酸， 1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸等：但能电离 (1)只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合 出H广的物质不一定是酸，如NaHS),是一种盐 物的物质可能只有一种元素 () 电离出的阴离子全部是 的化合物是碱， (2)Na、NaC1,SiO,、H,SO,都称为分子式 () 碱 分为强碱与弱碱，可溶性碱与难溶性碱等 (3)只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成 的物质一定为纯净物 由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成的 (4)物质的化学性质一定是由分子保持的 () 盐 化合物是盐，分为可溶性盐与难溶性盐，酸式盐、 碱式盐与正盐等 (5)用于环境消毒的漂白粉是混合物 () (6)SiO既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所 (3)无机物质的树状分类法应用 以是两性氧化物 () 金属单质(Na,Cu,Fe等) (7)胆矾(CuS),·5HO)属于混合物 非金属单质(S,N2,CL,等) (8)能与酸反应的氧化物，一定是藏性氧化物 () 稀有气体(He,Ne,Ar等) (9)纯碱属于碱，硫酸氢钠，碳酸氢纳属于酸式盐(） 酸性氧化物(SO,C0等) 碱性氧化物(Na,O,Mg(O等) (10)已知NaH,PO,是正盐，其水溶液呈碱性，则 氧化物 两性氧化物(AL(O,等) HPO,属于三元弱酸 () 纯 净 其他(NaO,、CO等) 2.有下列物质：①氧气②二氧化碳③臭氧(O) 强酸(HCI.HNO、H,S),等) ④盐酸⊙铁⑤碳酸钠⑦空气⑧氢氧化钠 按强弱 弱酸(H,S)、H,CO等) ⑨冰水混合物⑧乙醇 ⑩甲醚 元酸(HCI,HI等) (1)其中由分子直接构成的纯净物有 按电离出 二元酸(H.SO,、HCO等) (2)由离子直接构成的纯净物有 化 的H广数 三元酸(HP),等) (3)互为同素异形体的是 物 强碱(N(OH,KOH等) (4)属于单