第4章《氧化还原反应和电化学》单元检测题2023---2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》 一、单选题（共14题） 1．液氨可以微弱的电离产生和中的一个H原子若被取代可形成(肼)，若被取代可形成(羟胺)，的燃烧热为。碱性条件下，燃料电池可为汽车提供动力。下列指定反应的方程式正确的是 A．用水吸收二氧化氮制硝酸： B．肼的燃烧： C．尿素水解： D．碱性燃料电池负极方程式： 2．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+Cl2+H2O=2+2Cl－+ B．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH－=+2H2O C．电解MgCl2水溶液：2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑ D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：+Ba2+=BaSO4↓ 3．已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2为电解质(Li+可自由通过)，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni，实验装置如图所示。下列说法正确的是 A．电极X应为Li B．电解过程中，b中NaCl 溶液的物质的量浓度将不断减小 C．X 极反应式为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S D．若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式不发生改变 4．下列过程能实现化学能转化为电能的是 A．镍镉电池放电 B．电解熔融氯化钠 C．风力发电 D．太阳能发电 A．A B．B C．C D．D 5．表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．二甲醚含有的极性共价键数为 B．在氯碱工业中，每得到，阳极上反应的离子就得到电子 C．固体含有的阴离子数为 D．标准状况下，个所占的体积约为 6．在烧碱溶液中和NaClO可发生如下反应：，下列有关说法正确的是 A．反应中被氧化，发生还原反应 B．X为NaCl，为还原产物 C．中Fe元素的化合价为+6，的氧化性强于NaClO D．当有0.2 mol参加反应时转移的电子数目为 7．将相同的锌片和铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述不正确的是 A．甲烧杯铜片上有气泡，乙烧杯中锌片上有气泡 B．两烧杯中溶液的H＋浓度都减小 C．产生气泡的速率甲比乙快 D．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 8．氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：①3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO；也可由SiCl4的蒸汽和NH3反应制取：②3SiCl4＋4NH3Si3N4＋12HCl。则下列叙述正确的是 A．反应②属于离子反应 B．若制取等量的Si3N4，则反应①②转移电子数目必然相等 C．反应①的氧化剂是N2 D．反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶6 9．下列化学用语表达不正确的是 A．NaHCO3的水解：H2O+HCOH2CO3+OH- B．醋酸的电离：CH3COOH+H2OH3O++CH3COO- C．电解饱和NaCl溶液产生黄绿色气体：2NaCl2Na+Cl2↑ D．TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl 10．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A．铁锅中残留的水滴内部比边缘更容易生锈 B．保暖贴在发热过程中主要发生了化学腐蚀 C．纯银器长时间暴露在空气中变黑，是因为发生了吸氧腐蚀 D．航海船只的船底镶嵌锌块，利用了牺牲阳极保护法保护金属船体 11．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图2中，往烧杯中铁棒附近滴加几滴溶液，生成蓝色沉淀 C．图3中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率增大 D．图4中，采用外加电流法防止地下钢铁管道的腐蚀 12．某同学设计了下图所示两个实验装置(图I､图II中除连接的铜棒不同外，其他均相同)，有关说法正确的是 A．图I中温度计的示数高于图II的示数 B．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温 C．图I中锌棒溶解的速率比图II的快 D．图I和图II的气泡均产生于锌棒表面 13．热激活电池可应用于特殊环境。一种热激活电池的工作原理如图所示，该电池的总反应式为2Li+FeS2= Fe+ Li2S2。下列说法正确的是 A．放电时Li+向a极移动 B．电子由a电极经熔融介质流向b电极 C．正极的电极反应式为FeS2+2e-= Fe+ D．放电时，若有0.2 mol e- 转移，则正极质量增加5.6 g 14．可闻声波诱导液体振动产生的法拉第波可以调节氧气分子在水中的溶解，从而诱导有差别的时空分布，有的区域呈氧化性，而同时有的区域呈还原性。研究人员选择了如图所示的氧化还原平衡体系。已知：声波频率提高可促进氧气的溶解。下列说法错误的是 A．向体系中加入，转移电子为2mol B．