3.4 沉淀溶解平衡同步练习题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.4 沉淀溶解平衡同步练习题 一、选择题 1．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下， 溶液含离子总数为 B．常温常压下， 中含有的电子数总数为 C．标准状况下， 中含有的分子数目为 D． 溶液中含有的数目为 2．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．在与的物质的量之和为1mol的溶液中，含的数目为 B．常温下，的盐酸中由水电离出的数目为 C．电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2，则阳极质量减少64g D．丙烯腈()是生产己二腈的原料，1mol氰基(—CN)的电子数为13 3．将标准状况下的2.24LCO2通入150mLlmol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是 A．c(HCO)略大于c(CO) B．c(HCO)等于c(CO) C．c(Na+)=c(CO)+c(HCO) D．c(HCO)略小于c(CO) 4．能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A．CH3COOH溶液与Mg条反应放出H2 B．CH3COOH溶液与NaHCO3反应生成CO2 C．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7(常温) D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 5．下列物质属于酸式盐 且水溶液呈碱性的是 A．NaCl B．NaHSO4 C．HCOONa D．NaHCO3 6．下列微粒对CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-水解平衡有影响的是 A．H+ B．氯离子 C． D．Ba2+ 7．下列溶液促进水的电离且显酸性的是 A．AgNO3 B．NaHSO4 C．NaClO D．CH3COOH 8．下列叙述与盐类水解无关的是 A．过氧化钠遇水产生大量气泡 B．常用可溶性的铝盐做净水剂 C．利用溶液的酸性除铁锈 D．热的溶液去污效果更好 9．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．具有还原性，可用作消毒剂 B．硬铝密度小、强度高，可用作航空材料 C．溶液呈碱性，可用于去除油污 D．具有漂白性，可用于漂白纸浆 10．将废弃的线路板粉碎，经处理后可以得到粗铜(及少量、)，进一步制取胆矾，流程简图如下： 下列说法正确的是 A．为了加快浸取废线路板的速率，可以选择质量分数为的浓硫酸 B．操作③也可以通过直接蒸干得到晶体 C．操作②可以选择加入固体调节，滤渣B的主要成分有和 D．可以用代替双氧水，发生的离子方程式为 11．时，向水溶液中滴加溶液，的各微粒的分布分数[某含砷微粒的物质的量浓度占所有含砷微粒物质的量浓度之和的分数]与的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．的数量级是 B．溶液中： C．以酚酞为指示剂，当溶液变为浅红色(且30秒颜色无变化)时停止滴加，主要发生的离子方程式为 D．向的溶液中加入一定量的溶液至时， 12．氯及其化合物的“价—类”二维图(如图所示)体现了化学变化之美。下列叙述正确的是 A．a的形成过程为 B．c的结构式为 C．d在水中发生水解： D．相同质量的e的消毒效率比b高 二、填空题 13．下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。 (1)含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为__________________(用离子方程式和必要文字解释)。 (2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________(填字母序号)。 A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应 C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量 (3)向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为__________、____________、____________(填“左”、“右”或“不移动”)。 14．根据水溶液中的离子平衡有关知识回答下列问题： (1)纯水在100℃时，，该温度下的NaOH溶液中，由水电离出的_______。 (2)常温下，将的稀盐酸与的NaOH溶液混合，所得溶液的pH为1，则_______(溶液体积变化忽略不计)。 (3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知： 化学式 电离常数(25℃) HCN ①25℃时，等浓度的a：NaCN溶液、b：溶液和c：溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_______。(大小用a、b、c表示) ②向NaCN溶液中通入少量的，发生反应的化学方程式为_______。 (4)常温下，用0.1000 mol∙L−1的NaOH溶液滴定20.00mL