河南省南阳市第一中学校2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试题

南阳一中2023年秋期高二年级第二次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1C-12Te128N-140-16 第I卷（选择题共45分） 一、单选题（每题3分，共45分，每小题只有一项符合题意） 1,化学与生活、生产、社会息息相关。下列说法错误的是 A.冬天应将面团置于温热处发酵 B.蔗糖溶于水是熵减小的过程 C.工业生产中，适当增大廉价的反应物的浓度有利于降低生产成本 D.“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 2、下列说法正确的是 A,增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分 数，从而使反应速率增大 3.下列叙述正确的是 A,95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 B.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后H=7 C.pH=4的番茄汁中c()是pH=6的牛奶中c(H)的100倍 D.pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6 4.下列实验方案、现象和结论都正确的是 实验操作 现象 结论 A 用玻璃棒蘸取新制氯水涂在pH试纸上 pH试纸变红色 氯水显酸性 B 向酸性KMnO4和H2C2O,的混合溶液中 气泡迅速增多 加入少量MnSO4(S) 溶液很快褪色 MnSO4作催化剂 分别取5mL0.2mol/LNa2S203溶液和 10mL0.1mo/LNa2S2O,溶液于两支试管中 产生等量浑浊 增大Na2SzO3浓度 前者时间更短 然后同时加入10mL0.1mo/LHSO4溶液 可以加快反应速率 D对平衡体系2HI≠H2+12(g)压缩容器 颜色加深 平衡正向移动 A.A B.B C.C D.D 5.以下图像对应的叙述正确的是 n/mol↑ 物质的量 C%(百分含量) 12 TP: 08 TP 0.4 TP T 2A(g)3B(g)+C(g)H(g)+L(g)2HI(g)mA(g)+nB(g)=pC(g)mA(g)+nB(g)=pC(g) 内 高二化学 第1页，共8页 扫码使用 ▣ ▣ 夸克扫描王 A,图丁：该正向反应在任何温度下都能自发进行 B.图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数减小 C.图乙：t时刻改变的条件只能是加入催化剂 D.图甲：A的平衡转化率为50% 6,二元弱酸H,X的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数K,=2.5×10、K,=2×10。 下列说法错误的是 A.升高温度后，K、K,均增大 B.向H,X溶液中加入少量KHX固体，c(H)减小 C.该温度下0.1mol-L的HX溶液中c(）≈5x10-'molL D.向H,X溶液中加水稀释过程中， cHx） 减小 c(HX) 7.将0.4molN,0,气体充入2L容积固定的密闭容器中发生反应：N20,(g)≠2NO2(g)△H。 在T和T时，测得NO2的物质的量随时间的变化如图1所示。在温度为T、T,时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化的曲线如图2所示。 (NO:Vmol 0.70 0.60 ,NO,的体积分数 0.50 040 0.30 020 0.10 020406080100120的 图1 图2 下列叙述中正确的有 ①△H>0:②T时，40-80s内用NO2表示的平均反应速率为0.15molL1·min:③A、 C两点的反应速率：A<C:④A、C两点气体的颜色：A浅，C深；⑤A、B两点NO,的转化率： A>B⑥A、B、C三点的平衡常数：K(A)=K(C)>K(B) A.六项 B.五项 C.四项 D.三项 8.复分解电渗析具有重组和浓缩离子的独特性能，基于四隔室结构特点，通过离子重组可发生 类似复分解反应，图中所示为复分解电渗析装置，以KCl和NNO3为原料制备无氯钾肥KNO) 并回收NaCl。下列说法错误的是 ① 酯酸的 浓溶礼 高二化学 第2页，共8页 扫码使用 。夸克扫描王 A.浓缩B室中的产品为KNO3,为使产品纯净，该室进液口宜选择蒸馏水 B,阳极所选电解质溶液宜选择一定浓度的NaOH溶液，其电极反应方程式为 40H-4e=0,↑+2H,0 C.阴极每产生11.2LHz(标准状况下)，淡水A室有1 molCr进入到浓缩A室中 D.该复分解电渗析装置中①③⑤应选择阳离子交换膜，②④应选择阴离子交换膜 9.Imol HCOOH在Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量的关系如图所示。下列说法不正确的 62.9 H 44.7 HH036.7 H00 +C0 28 HH +H 8.9 0.0 -1.4 V -17.4 -14.1 反应历程