第三章水溶液中离子反应与平衡单元测试题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题 一、单选题 1．氮及其化合物的“价一类”二维图体现了化学变化之美。下列说法正确的是        A．由a、b转化为N2的过程称为氮的固定 B．b、c都是大气污染物，可导致形成光化学烟雾 C．将铜丝插入足量d的浓溶液中可产生b D．a与d形成的化合物溶于水，对水的电离没有影响 2．根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是 A．室温下，NaR溶液的pH大于7 B．加热HR溶液时，溶液的pH变大 C．HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 D．20℃时，溶液的 3．下列说法正确的是 A．溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 C．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 D．是弱电解质，但是强电解质 4．某实验小组利用数字化实验探究H2O氧化I-的反应，取新制的0.1mol·L-1的KI溶液100.0mL于烧杯中，烧杯中放入pH传感器，连接数据采集器和计算机软件系统，启动传感器和磁力搅拌器工作一段时间后(相当于缓慢通入氧气)，再往烧杯中分多次滴入数滴30%的H2O2溶液，测得pH变化曲线如图所示。下列有关曲线分析说法错误的是    A．O点pH=7.68是因为I-发生水解，使溶液呈碱性 B．O~A段因为溶解氧气，将I-氧化同时产生OH-使pH增大 C．H2O2浓度远远大于溶解氧浓度且氧化性较强，因此A~B段pH变化更明显 D．B~C段pH下降可能发生 5．25℃时，、和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。图中pc(阳离子)表示、和的浓度负对数()，pOH表示的浓度负对数[]。已知：离子浓度小于时沉淀完全；。下列说法正确的是    A．II线代表 B．I、II、III线段两两相交 C．恰好完全沉淀时溶液的pOH为4.6 D．向和均为1的混合液中滴加NaOH溶液，先沉淀 6．己知常温下溶液中CH3COOH和CH3COO-的物质的量分数与pH关系如图所示。下列说法正确的是    A．图中曲线I表示的是CH3COO- B．常温下，Ka(CH3COOH)=1×10-4.7 C．0.1mol·L-1 CH3COONa溶液中存在等式： D．常温下，pH=4的醋酸溶液中，由水电离产生的 7．室温下，向H2A溶液中滴加NaOH溶液，若pc(B)=-lgc(B)，则所得溶液中pc(H2A)、p(HA-)、pc(A2-)与溶液pH的关系如图所示，已知醋酸的电离常数Ka(CH3COOH)=10-4.76。下列说法不正确的是 A．CH3COO—与HA—不能大量共存 B．M点时，2c(HA—)+c(A2—)＜c(Na+) C．Na2A溶液第一步水解常数数量级为10—10 D．NaHA溶液中：c(H+)[+1]=c(OH—)[+1] 8．某小组设计实验测定某胆矾()样品的纯度(杂质不反应)；称取 g胆矾样品溶于蒸馏水，加入足量KI溶液，充分反应后，过滤把滤液配制成250mL溶液，准确量取配制液25.00mL，于锥形瓶中，滴加2滴溶液X，用c 溶液滴定至终点，消耗滴定液V mL。已知：。下列叙述错误的是 A．滴定终点颜色由蓝色变为无色 B．加入足量KI溶液反应为 C．胆矾纯度为 D．若用待测液润洗锥形瓶，结果会偏低 9．下列离子方程式书写正确的是 A．NaHCO3溶液呈碱性：HCO+H2O=H2CO3+OH- B．H2SO3在水溶液中的电离：H2SO32H++SO C．用饱和的Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：Ca2++CO=CaCO3↓ D．已知电离常数：Ka(HCN)=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka1=5.6×10-11，向KCN(aq)中通入少量的CO2气体：CO2+H2O+CN-=HCN+HCO 10．下列实验操作与实验目的均正确的是 选项 实验操作 实验目的 A 将5mL0.1mol•L-1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol•L-1H2SO4溶液混合后，均分至两支试管，一支放入冷水中，另一支放入热水中，观察现象 探究温度对反应速率的影响 B 向两支分别盛有等浓度的醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的NaHCO3溶液，观察是否产生气泡 探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性强弱 C 向盛有5mL0.1mol•L-1AgNO3溶液的试管中先滴加10滴0.1mol•L-1NaCl溶液，再滴加10滴0.1mol•L-1KI溶液，观察是否产生黄色沉淀 证明溶解度：AgCl＞AgI D 向5mLFeCl3溶液中加入5滴同浓度的KI溶液，再加入几滴KSCN溶液，溶液显红色 证明FeCl3与KI的反应是可逆反应 A．A B．B C．C D．D 11．常温下，。实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质