1.2.离子反应课件2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

离子反应 第一课时 必修一·第一章第二节 1 5 知识情境 3 5 实验探究 探究一 物质的导电性 4 5 实验探究 5 5 观看视频 6 5 实验结论 干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电 NaCl溶液、KNO3溶液都能导电 严格来说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，该实验装置不能测出。 7 人的手上长沾有NaCl(汗液的成分之一)，有时也会沾有其他电解质，当遇到水时，形成电解质溶液。电解质溶液能够导电，因此，湿手直接接触电源时容易发生触电事故。 5 观看视频 9 Cu、Fe等 金属 NaOH溶液、KNO3溶液 原因 自由移动的电子 原因 ？ 外加电场 定向移动，形成电流 探究2、导电的原因 导电原因 氯化钠晶体 水溶液 外加电场 有带电荷的离子不能自由移动 电离 导电 （因） （果） 定向移动 自由移动 导电原因 5 观看图片 12 5 导电原因 思考: 当NaCl固体受热熔化的状态(熔融态)也能导电， 你知道原因是什么吗？ 课本P16当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na+和Cl-，因而NaCl在熔融状态时也能导电。 13 5 判断 判断:下列物质在所给条件下能够导电的是 ， 不导电的是 。 ①蒸馏水 ②C2H5OH ③HCl气体 ④硫酸溶液 ⑤NaOH溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦NaOH固体 ⑧熔融KNO3 ⑨熔融BaSO4 ⑩NaCl固体 蒸馏水 硫酸溶液 NaOH溶液 CuSO4溶液 熔融KNO3 熔融BaSO4 ①④⑤⑥⑧⑨ ②③⑦⑩ H2O H2SO4 NaOH CuSO4 KNO3 BaSO4 均属于化合物，在水溶液中或熔化时能导电 √ √ √ √ √ √ 14 5 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 一、电解质 碱：NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2 盐：NaCl、NaHSO4、CaCO3、BaSO4、AgCl 酸: H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3、CH3COOH 活泼金属氧化物：Na2O、Al2O3、CaO、MgO H2O 电解质 15 5 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合 物。 非金属氧化物: SO2、SO3、CO2、CO 非电解质 一些有机物：蔗糖、C2H5OH(乙醇)、CH4 NH3 16 5 物质 混合物 纯净物 化合物 电解质： 非电解质： 乙醇、蔗糖等 大部分有机物 不是电解质 酸、碱、盐、水、 活泼金属氧化物 单质 知识梳理 17 判断正误： 1、NaCl溶液能导电，故NaCl溶液属于电解质。 2、HCl在水中形成盐酸能导电，在熔融状态下（即液态HCl）不能导电，故HCl属于非电解质。 × × 5 练习:下列物质中，哪些是电解质？哪些能导电？ ①Cu ②蒸馏水 ③C2H5OH（乙醇） ④蔗糖溶液 ⑤硫酸溶液 ⑥NaOH溶液 电解质: 导电: ① ② ⑥ ⑤ ② 练一练 19 5 练习:下列物质中，哪些是电解质？哪些能导电？ ③ ①CuSO4溶液 ②NaCl固体 ③熔融KNO3 ④BaSO4 ⑤CO2 电解质: 导电: 导电的不一定是电解质，电解质不一定导电 总结 ② ① ③ 练一练 ④ 溶液是混合物 20 探究三 1、SO2的水溶液能导电，那么SO2是电解质吗？为什么？ 2、BaSO4、AgCl、CaCO3难溶于水，它们是电解质吗？ 不是。SO2的水溶液导电是因为SO2与H2O反应生成了电解质H2SO3，不是SO2自身发生电离。 是。虽然它们的溶解度都很小，但溶解的那一部分，可以完全电离，所以BaSO4、AgCl、CaCO3是电解质。至于其水溶液不能使灯泡发亮，也很难测出其溶液的导电性，但并不能说明其水溶液不导电，只要用很灵敏的电流计仍可测出其导电性。 另外，将BaSO4熔融态也能电离出自由移动的Ba2+和SO42-。 思考 类似的还有 CO2、SO3、NH3 5 练一练 下列有关电解质的说法中正确的是( ) A.石墨能导电，所以石墨是电解质 B.CaCO3在水