第1章 化学反应的热效应 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第1章《化学反应的热效应》 一、单选题（共13题） 1．下列有关中和热的说法正确的是 ①表示中和热的热化学方程式为   ②准确测量中和热的一次实验过程中，至少测定2次温度 ③测量中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热偏大 ④的稀溶液和含的稀溶液反应的反应热 ⑤中和热测定：用盐酸和溶液进行实验，用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的中和热数值偏小 ⑥中和热测定实验中为减少热量散失，NaOH溶液应分多次倒入量热计中 ⑦用温度计测定盐酸溶液起始温度后未洗涤，直接测定氢氧化钠的温度会导致测得中和热的数值偏小 A．①③④⑥ B．③④⑤⑦ C．①③⑤⑦ D．②③④⑥ 2．通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/(kJ·mol－1) 414 489 565 155 根据键能数据估算反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为 A．－1 940 kJ·mol－1 B．1 940 kJ·mol－1 C．－485 kJ·mol－1 D．485 kJ·mol－1 3．下列有关热化学方程式，说法正确的是 A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    ΔH=-890.3 kJ·mol-1 B．已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)    ΔH1，S(g)+O2(g)=SO2(g)    ΔH2，则ΔH1>ΔH2 C．已知热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1，则在此条件下向某容器充入0.5molN2和1.5molH2充分反应后，可放出46.2kJ的热量 D．已知强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)    ΔH=-114.6 kJ·mol-1 4．下列说法或表示方法正确的是 A．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)  ∆H=—571.6 kJ·mol-1 B．已知101kPa时，2C(s)+O2(g) =2CO(g)  ∆H=—221 kJ·mol-1，反应C(s)+O2(g) = CO2(g)  ∆H=a kJ·mol-1，则a=—110.5kJ·mol-1 C．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)  ∆H=+1.9 kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定 D．由：H+(aq)+OH—(aq) = H2O(l)  ∆H=—57.3 kJ·mol-1可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ 5．如图是“暖宫贴”的结构示意图，使用时撕下防粘贴纸，按压贴紧，一段时间后就开始发热。以下物质中适合发热层物质的是    A．小苏打 B．铁粉 C．生石灰 D．食盐 6．已知H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，CO的燃烧热为282.8 kJ·mol-1。现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况)，经充分燃烧后，一共放出热量710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是 A．CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH=+282.8 kJ·mol-1 B．H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1 C．燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40% D．混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，电子转移总数为2NA 7．一定条件下，和反应生成的能量变化如下图所示。下列说法正确的是 A．形成键吸收能量 B．断裂中的化学键吸收能量 C．， D．一定条件下，、和中，最稳定的为HCl 8．已知， kJ/mol，其他数据如下表。下列说法不正确的是 气态物质 HBr HCl 1mol分子中的化学键断裂时吸收的能量/kJ 436 a 366 b c A． B．和的总能量小于 C．b大于366 D．a、c的值可以判断Br-Br和Cl-CI键的相对强弱 9．汽车发动机工作时会引发和反应，其能量变化如图所示：下列说法正确的是    A．上述反应中是氧化剂 B．(g)和(g)反