2.3.离子键、配位键与金属键提升练习-2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

2.3.离子键、配位键与金属键提升练习-2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．离子化合物一定是由金属与非金属元素组成的 B．离子化合物中可能含有离子键 C．离子化合物中一定只含有离子键 D．离子化合物中可能不含有金属元素 2．下列电子式所表示的化合物中，含有共价键的是 A． B． C． D． 3．具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是（    ） A．1s22s22p2 B．1s22s22p5 C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63s1 4．下列物质是离子化合物的是 A．H2O B．NH3•H2O C．C60 D．AgCl 5．有共价键的离子化合物是 A．Na2O2 B．MgCl2 C．CH2Cl2 D．SiC 6．下列说法正确的是 A．离子晶体中一定含有离子键，一定不含共价键 B．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 C．在中，给出孤对电子，提供空轨道 D．在晶体中存在阳离子就一定存在阴离子 7．下列物质中的离子键最强的是 A． B． C． D． 8．卟啉铜配合物正极材料用于高稳定性有机钾离子电池，如图为卟啉铜配合物正极在钾离子电池中的得失电子过程示意图。下列说法中错误的是 A．三种物质中Cu的配位数均为4 B．三种物质中乙的水溶性最差 C．中所有原子都满足8电子稳定结构 D．甲、乙、丙中碳原子均存在sp和两种杂化方式 9．Ca(OH)2与NH4Cl反应生成CaCl2、NH3和H2O。下列说法错误的是 A．CaCl2的电子式为   B．Ca(OH)2中既含离子键又含共价键 C．NH4Cl中N原子的杂化方式为sp3 D．NH3的空间构型为平面三角形 10．为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1mol中配位键的个数为 B．0.5mol中碳的价层电子对数为 C．4.4g中杂化的碳原子数为 D．1mol中心原子上孤电子对数为 11．下列叙述正确的是（    ） A．1个乙醇分子中存在9对共用电子 B．在NH和[Cu(NH3)4]+中都存在配位键 C．H2S和SO3分子都是含极性键的极性分子 D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 12．下列有关NH中的N—H配位键说法正确的是 A．N—H配位键不是化学键 B．N—H配位键属于共价键 C．N—H配位键跟其他三个N—H键之间的键长不同 D．N—H配位键的化学性质与其他N—H键不同 13．下列物质中有氧离子存在的是 A．CaO B．H2O C．KClO3 D．KOH 14．和CO在催化剂作用下，可以合成多种烃类化合物，该反应部分历程和相对能量关系如图所示(*表示物质处于吸附态，TS表示过渡态)。下列说法错误的是 A．过程中有极性键和非极性键的形成 B．在途径②中，与反应生成、和的过程是的决速步骤 C．1个CO分子中含有1个配位键 D．使用高活性催化剂可以降低反应的最大能垒(活化能) 15．向盛有硫酸铜蓝色溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色溶液，再加无水乙醇得到深蓝色晶体。下列说法正确的是 A．深蓝色溶液中含有的主要有色离子为 B．与间的配位键比与间的配位键弱 C．加乙醇的目的是降低生成的配合物的溶解度 D．中含有键的数目为 16．下列有关说法正确的是 A．水合铜离子的模型如图I，该微粒中存在极性共价键、配位键、离子键 B．晶体的晶胞如图II，距离最近的组成正四面体 C．氢原子的电子云图如图III，氢原子核外大多数电子在原子核附近运动 D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图IV，为面心立方堆积，Cu原子的配位数为8 17．配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别为 A．Cu2+、OH-、2+、2 B．Cu+、NH3、1+、4 C．Cu2+、NH3、2+、4 D．Cu2+、NH3、2+、2 18．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加过量氨水 得到澄清溶液 与能大量共存 B 向酸性溶液中滴入适量的溶液 溶液紫色褪去 具有还原性 C 向久置的溶液中加入足量溶液 出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分被氧化 D 向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钠盐为，或 A．A B．B C．C D．D 19．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是 A．若A为浓盐酸，B为晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色 B．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有硝酸银溶液，则C中先产生白色沉淀，然后沉淀又溶解 C．若A为醋酸，B为石灰石，