第二章 化学反应速率与化学平衡 单元练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元练习 一、单选题 1．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的1.8倍，则 A．平衡向正反应方向移动了 B．平衡向逆反应方向移动了 C．物质A的质量分数增加了 D．a<b 2．将和通入一密闭容器中，发生反应：。的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，下列有关平衡常数的判断正确的是 A． B． C． D． 3．SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)  △H=-197.7kJ·mol-1，对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是 A．升高温度，能增加SO2的反应速率和转化率 B．使用催化剂，能改变反应路径并降低反应活化能 C．工业上不采用高压条件，是因为加压会降低SO2的平衡转化率 D．单位时间内生成2molSO2、同时消耗2moSO3，则反应处于平衡状态 4．以、为原料合成涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A．图甲表示的是的平衡转化率随温度的变化关系 B．图乙中压强大小关系： C．图乙时，三条曲线几乎交于一点，原因可能是此时以反应Ⅲ为主，压强改变对其平衡几乎没有影响 D．为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择高温高压的反应条件 5．反应经历两步：①；②。反应体系中E、F、G的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a为随t的变化曲线 B．时，增大压强使容器的容积缩小，活化分子百分数增大，反应速率增大 C．对于反应②，时间内，成立 D．后， 6．一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min时测得剩余N2为1mol，下列化学反应速率表示不正确的是(　　) A．v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1 B．v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1 C．v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1 D．v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1 7．把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X与盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是 A．20mL3mol·L-1的X溶液 B．20mL2mol·L-1的X溶液 C．10mL4mol·L-1的X溶液 D．10mL2mol·L-1的X溶液 8．实验室中模拟合成氨反应：在2L恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示： 实验序号 温度(℃) 浓度(mol/L) 0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min 1 300 2.00 1.70 1.50 1.36 1.25 1.20 1.20 2 300 2.00 1.50 1.28 1.20 1.20 1.20 1.20 3 300 2.00 1.60 1.39 1.29 1.27 1.27 1.27 下列说法不正确的是 A．当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态 B．比较实验1和2，说明实验2使用了更高效的催化剂 C．实验1中，0-10min内， D．实验3中，40min时向容器中充入一定量He，则正反应速率v不变 9．向两个体积可变的密闭容器中均充入1mol的A2和2mol的B2，发生反应：A2(g)+2B2(g)⇌2AB2(g)△H，维持两个容器的压强分别为P1和P2，在不同温度下达到平衡，测得平衡时AB的体积分数随温度的变化如图所示。已知：点Ⅱ时容器的体积为0L。下列叙述正确的是    A．由图象可知：P1＜P2，△H＜0 B．点Ⅰ时A2的平衡转化率为40% C．点Ⅲ所对应的反应平衡常数K=0.2 D．将点Ⅱ所对应的容器冷却到600K即可变成点Ⅰ 10．通过反应可将转化为，在，反应物起始物质的量之比的条件下，不同温度下达到平衡时，、、、四种组分的物质的量分数如图所示。下列说法正确的是 A．图中曲线b表示平衡时的物质的量分数随温度的变化 B．440K时的平衡转化率为60% C．保持其他条件不变，在绝热密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，的物质的量分数比在恒温密闭容器中的高 D．保持其他条件不变，延长反应时间，可将平衡时的物质的量分数从Y点的值升至X点的值 11．工业上广泛采用二氟一氯甲烷热解制四氟乙烯：，其他条件不变时，温度对的平衡转化率、催化剂的催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是    A．平衡常数： B．该反应的逆反应活化能高