2024年中考化学专题复习---氢氧化钠变质的探究

氢氧化钠变质的探究 郑 丹 一、教学目标： 知识与技能 1.了解氢氧化钠敞口变质的原因，能准确书写氢氧化钠敞口变质的原理 2、进一步深化氢氧化钠与二氧化碳的反应，能通过实验证明氢氧化钠的变质。 过程与方法 通过氢氧化钠变质的探究，掌握科学的探究方法，提高自主设计实验方案（原理、操作、现象和结论）的能力。 情感态度与价值观 通过本节课的学习，激发学生进行科学探究和学习化学的兴趣，培养学生灵活思维和灵活应用的学习方式，培养学生相互合作，取长补短，共同进步的合作精神。 二、教学重难点 重点：1.氢氧化钠变质的原因。 2.氢氧化钠是否变质及其变质程度的检验方法。 难点：通过实验探究，学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问题。 三、教学过程 【提出问题】 小明同学发现，上个月做化学实验用的氢氧化钠溶液未盖好瓶盖。于是他对该氢氧化钠溶液的成分产生了怀疑，这些氢氧化钠溶液变质了吗？ 请大家带着这个疑问，开始我们今天的探究！ （一）探究氢氧化钠溶液是否变质？ 1、氢氧化钠溶液变质了吗？ 猜想：①已经变质 ②没有变质 想一想：氢氧化钠变质的原因是什么？ 氢氧化钠变质的原因：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸钠。2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、如何证明氢氧化钠是否变质呢？ 要探究氢氧化钠是否变质，实质是要探究什么的存在？ （碳酸钠的存在，再确切的说就是检验碳酸根的存在。） 【提问】我们如何检验碳酸根的存在呢？ 学生小组讨论、教师巡视 小组汇报设计的实验方案：（教师给予点评和及时的指证） 【总结】检验氢氧化钠是否变质的方法： 方案 实验步骤 实验现象 结论及方程式 一 取少量样品于试管中，滴加足量稀盐酸 产生气泡 已变质 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ 二 取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液 产生白色沉淀 已变质 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH 三 取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液 产生白色沉淀 已变质 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl 各组根据自己设计的实验方案，进行实验，观察实验现象，得出结论。 （二）探究氢氧化钠的变质程度 【提问】既然这瓶氢氧化钠已经变质，那么是全部变质，还是部分变质呢？ 请学生进行猜想和假设。并说出部分变质其成分是什么？全部变质其成分是什么？ 猜想：①全部变质Na2CO3 ②部分变质Na2CO3和NaOH 【提问】1、氢氧化钠是全部变质还是部分变质是探究什么物质的存在？ （实质：探究氢氧化钠是否存在） 2、如何检验氢氧化钠的存在呢？ 学生思考回答，发现矛盾 3、如何除去氢氧化钠变质后的碳酸钠杂质 学生思考，设计实验方案 【可能方案】 1) 先加入足量的稀盐酸溶液，再滴加酚酞 2) 先加入足量的氢氧化钙溶液，再滴加酚酞 3) 先加入足量的氯化钙溶液，再滴加酚酞 小组汇报实验方案（教师给予点评和及时的指证） 【总结】检验氢氧化钠是全部变质还是部分变质： 实验步骤 实验现象 结论及方程式 1.取少量样品于试管中，滴加足量的CaCl2溶液 2. 静置，取上层清液，滴加1~2滴酚酞试液 1.产生白色沉淀 2.无色酚酞变红 部分变质 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl 1.产生白色沉淀 2.酚酞不变红 全部变质 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl 各组根据自己设计的实验方案，进行实验，观察实验现象，得出结论。 （三）实验反思与思考 1、氢氧化钠应 保存。 2、除去碳酸钠后，除了用无色酚酞溶液检验是否存在氢氧化钠外，还能用什么试剂呢？ 板书设计 氢氧化钠变质的探究 未变质 NaOH 部分变质 Na2CO3 NaOH 已变质 全部变质 Na2CO3 【联系中考】 某化学兴趣小组在实验室取用氢氧化钠溶液时，发现瓶口有白色粉末状物质，该组质疑该氢氧化钠溶液可能已变质，于是进行如下探究： 猜想： 1） 2） 3） 溶质成分： 探究过程 （1）取一定量的该溶液，加入足量 若有气泡产生，说明猜想1不成立。产生气泡的化学方程式为 （2）重新取一定量的该溶液，加入足量的CaCl2溶液，观察的现象为