专题3.3 盐类的水解（七大题型）-2023-2024学年高二化学同步举一反三系列（人教版2019选择性必修1）

专题3.3 盐类的水解 【题型1 盐类水解的原理及规律】 【题型2 盐类水解离子方程式的书写】 【题型3 水解平衡常数及其应用】 【题型4 影响盐类水解的因素】 【题型5 盐类水解在生产生活中的应用】 【题型6 溶液中离子浓度的大小比较】 【题型7 分布曲线图像】 【题型1 盐类水解的原理及规律】 【例1】下列关于盐类水解的说法错误的是 A．pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③ B．浓度均为0.1 mol·L-1的①（NH4）2CO3、②NH4Cl、③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH）的大小顺序为①＞②＞③ C．在NH4Cl溶液中加入稀盐酸，能抑制NH水解 D．将硫酸亚铁溶液加热蒸干得不到原溶质 【变式1-1】下列物质属于强碱弱酸盐的是 A．BaCl2 B．NH4Cl C．NH4HCO3 D．K2SO3 【变式1-2】下列溶液因水解而显酸性的是 A．NH4Cl溶液 B．CH3COOH溶液 C．NaHCO3溶液 D．NaHSO4溶液 【变式1-3】25℃时，向水中加入下列物质，能使水电离出的c（H+）＞1.0×10-7 mol/L的是 A．NaF B．H2SO4 C．NaHSO4 D．NaOH 【变式1-4】下列措施能够起到促进水的电离的是 A．向水中加入少量氯化铵固体 B．向水中通入少量的氯化氢气体 C．向水中加入少量烧碱固体 D．向水中加入少量氯化钠固体 【变式1-5】由AlCl3溶液制备AlCl3·6H2O晶体的流程如图：    有关装置如图，回答下列问题：    （1）通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和 。 （2）步骤Ⅰ，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的理由是 ，洗涤时，合适的洗涤剂是 。 （3）步骤Ⅱ，为得到纯净的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是 。 【题型2 盐类水解离子方程式的书写】 【例2】下列化学用语书写正确的是（   ） A．水溶液中NH4HSO4的电离方程式：NH4HSO4=NH+H++SO B．水溶液中H2CO3的电离方程式：H2CO32H＋＋CO C．NaHCO3溶液水解的离子方程式：HCO＋H2OCO＋H3O＋ D．AlCl3溶液水解的离子方程式：Al3＋＋3H2O=Al（OH）3＋3H＋ 【变式2-1】下列水解的离子方程式正确的是 A．Na2CO3溶液中：CO+2H2OH2CO3+2OH- B．NH4Cl溶液中：NH+H2ONH3·H2O+OH- C．NaF溶液中：F-+H2O=HF+OH- D．CuSO4溶液中：Cu2++2H2O Cu（OH）2+2H+ 【变式2-2】下列水解的离子方程式正确的是 A．Br－+H2O HBr+OH－ B．NH4++2H2ONH3•H2O+H3O+ C．CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣ D．Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+ 【变式2-3】下列属于水解的离子方程式且书写正确的是 A． B． C． D． 【变式2-4】下列表示盐类水解的离子方程式中，正确的是 A． B． C． D． 【变式2-5】下列离子方程式书写正确的是 A．氯水呈酸性： B．溶液呈碱性： C．溶液水解： D．溶液显酸性的原因： 【题型3 水解平衡常数及其应用】 【例3】一定温度下，0.1mol·L-1Na2CO3水溶液中存在水解平衡，下列说法错误的是 A．通入CO2，溶液pH减小 B．升高温度，该水解平衡常数增大 C．加入NaOH固体，减小 D．稀释溶液，减小 【变式3-1】已知CH3COOH与NH3•H2O的电离常数分别为Ka与Kb，水的离子积为Kw，则CH3COONH4的水解平衡常数Kh为 A． B． C． D． 【变式3-2】在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡；S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是 A．升高温度，增大 B．加入CuSO4固体，HS-浓度增大 C．稀释溶液，水解平衡常数增大 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 【变式3-3】一定条件下， CH3COONa溶液中存在水解平衡。下列说法正确的是（    ） A．加入少量NaOH固体， c（CH3COO—）减小 B．升高温度溶液的pH增大 C．稀释溶液