2023年中考化学二轮专题训练-计算题

2023年中考化学二轮专题训练-计算题 1．某纯碱样品中含有少量的NaC1，为了测定样品中Na2CO3的质量分数，实验过程和有关数据如下图。 请计算： (1)12g样品完全反应时生成CO2的质量是 g。 (2)样品中Na2CO3的质量分数；(结果精确到0.1%)。 (3)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。 2．化学小组利用某含有杂质的小苏打样品按如图所示流程进行了实验，每次加入稀盐酸充分反应后，均称量烧杯及烧杯内物质的总质量（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算： (1)实验中生成二氧化碳的总质量是 g。 (2)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。 3．实验室欲用一瓶标签破损的稀硫酸进行中和反应实验，现取18g稀硫酸样品加入到烧杯中，将12.5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加入边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。 (1)当pH=7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为 g； (2)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.01%）。 4．草木灰(主要成分为碳酸钾)是农家肥料.小明称取30g草木灰,加入到盛有100 g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,称得烧杯中的溶液质量为121.2 g(假设草木灰中其他物质不与盐酸反应且不溶于水)。请计算: （1）生成二氧化碳的质量。 （2）草木灰中碳酸钾的质量分数。 5．过氧化钠（Na2O2）是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。将10g含过氧化钠78%的过氧化钠样品（只含有NaOH杂质）加入到85.2g质量分数为10%的氢氧化钠溶液中充分反应（水的挥发忽略不计）。请计算： （1）生成氧气的质量。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 （3）若将反应后的溶液的溶质质量分数恢复到10%，需加入水的质量。 6．5G通讯需要大量光纤连接各种基站，在光纤的表面涂布Cu-Al合金层的金属涂层光纤是其中一种。为测定金属涂层光纤的Cu-Al合金层中铝的质量分数，小明进行了下图相关实验，请计算： （1）生成氢气的质量。 （2）该Cu-Al合金层样品粉末中铝的质量分数（写出计算过程）。 7．某兴趣小组用下图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。 加热时间/min 0 t1 t2 t3 固体质量/g 28．0 23．2 18．4 18．4 （1）共制得氧气 g。 （2）计算生成氯化钾的质量。 8．做电解水实验时常在水中加入少量的氢氧化钠固体增强水的导电性，不考虑氢氧化钠参加反应。把90g溶质质量分数为0.9%的氢氧化钠溶液进行电解，电解结束时，氢氧化钠溶液的质量变为81g。(提示2H2O2H2↑+O2↑) 请计算： (1)生成氧气的质量________。 (2)反应后氢氧化钠溶液的溶质质量分数_________。 9．回答下列与金属有关的问题。 （1）工业上炼铁常用的还原剂是_____； （2）如果制取0.2氢气。理论上需要_____g9.8%的稀硫酸与足量的锌反应； （3）验证铁比铜活泼，可将铁放入硫酸铜溶液中只要观察到_____现象，即可说明，该反应中Cu2+_____（填“得到”或“失去”2个电子。） 10．震惊全国的“三鹿奶粉”事件中的罪魁祸首是三聚氰胺（分子结构如图），三聚氰胺是一种重要的化工原料，由于其含氮量高，且目前国际上又通用“测氮法”标定牛奶中蛋白质含量，于是一些不法商人就将其混入奶粉中以“提高”奶粉的品质． （1）三聚氰胺的化学式为：_____． （2）三聚氰胺的相对分子质量为_____； （3）三聚氰胺中碳、氢元素的质量比为_____； （4）三聚氰胺中氮元素的质量分数为_____（计算结果精确到0.1%）． 11．某纯碱样品中含有少量氯化钠，某同学称取11.4g样品放入烧杯中，向烧杯中加入73g稀盐酸。恰好完全反应后烧杯中剩余的总质量为80g。(假设产生的气体全部逸出) 请计算： (1)反应生成气体的质量为_______g。 (2)样品中碳酸钠的质量是多少？ (3)反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%) 12．实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定盐酸溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配置了8g 10%的氢氧化钠溶液，然后往烧杯中滴加该盐酸，反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示，请计算： (1)配置8g 10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量 g (2)该盐酸中溶质的质量分数？ (3)恰好反应时所得溶液的溶质质量分数？ 13．为测定大理石样品中碳酸钙的质量分数，取 6g 样品置于烧杯中，向其中加入 5%的稀盐酸，恰好不再有气泡产生时（已知杂质不与稀盐酸反应）。共用去稀盐酸