3.2.2 溶液的酸碱性与pH 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 电离平衡 第二课时溶液的酸碱性与pH 人教版 七年级上册 水的离子积 Kw 不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。 【思考与讨论】酸性溶液中是否存在OH-? 碱性溶液中是否存在H+? H2O H+ + OH- 存在 一、溶液的酸碱性与pH 02 （一）溶液的酸碱性 体系 纯水 0.1mol/LNaOH溶液 0.1mol/L盐酸 c(H+)/(mol/L)> c(OH-)/(mol/L)> c(H+)、c(OH-)的相对大小 溶液的酸碱性 1×10-7 0.1 中性 碱性 酸性 1×10-13 1×10-7 1×10-13 0.1 c(H+) = c(OH-) c(H+) < c(OH-) c(H+) > c(OH-) 25℃时，分析下列溶液的c(H+)与c(OH-) 01 2、溶液的酸碱性由c(H+)和c(OH-)相对大小决定 c(H+) ＝ c(OH-) c(H+) ＞ c(OH-) c(H+) ＜ c(OH-) 中性 酸性 碱性 （一）溶液的酸碱性 1、任何溶液中都存在 H+和OH- 02 pH = -lgc(H+) c(H+) =10-pH eg:若某溶液c(H+)＝m×10-n mol·L-1，该溶液pH为： （二）溶液的pH pH＝n-lgm ★pH的适用范围：1×10-14mol/L < c(H+) < 1 mol/L 2、常温下， 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=？ pH=13 的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=？ 3、常温下，溶液中水电离出的c(H+)＝1×10-13mol/L，溶液的pH=？ 【练习】1、c(OH-) = 1×10-2mol/L的碱性溶液中，pH为多少？ c (H+)与c (OH-)关系 25℃， c(H+)/mol·L-1 溶液酸碱性 溶液的pH c (H+) = c (OH-) = 1×10-7 中性 c (H+) > c (OH-) > 1×10-7 酸性 c (H+) < c (OH-) < 1×10-7 碱性 【思考】若在100℃下呢？pH=7的溶液一定是中性溶液吗？ （二）溶液的酸碱性与pH的关系 pH= 7 pH<7 pH>7 7 pH大小与溶液的酸碱性关系 (25℃) 10-5 10-4 10-3 10-2 10-1 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14 10-6 5 4 3 2 1 7 8 9 10 11 12 13 14 6 c(H+) pH c(H+)增大，pH减小 酸性增强 c(H+)减小，pH增大 碱性增强 （二）溶液的酸碱性与pH的关系 02 【练习】下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度（①：②：③：④）之比是 （ ） ①pH=0的盐酸 ②0.1mol/L的盐酸 ③0.01mol/L的NaOH ④pH=11的NaOH溶液 A、1：10：100：1000 B、0：1：12：11 C、14：13：12：11 D、1000：100：10：1 指示剂 变色范围(颜色与pH的关系) 石蕊 <5.0 5.0～8.0紫色 >8.0 酚酞 <8.2 8.2～10.0浅红色 >10.0 甲基橙 <3.1 3.1～4.4橙色 >4.4 蓝色 红色 红色 黄色 （1）定性测定：酸碱指示剂法 （三）pH的测定 红色 无色 （2）定量测定 1、pH试纸法 ①广泛pH试纸：测量出溶液的整数pH（范围：1~14） 使用方法：用镊子撕取一小片pH试纸放于洁净干燥的表面皿（或玻璃片）上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，待试纸显色稳定后与标准比色卡对比，读出pH。 ★a、试纸测pH值时不能用水润湿 b、不能将试纸伸到溶液中 c、广泛pH试纸只能读出整数 ②精密pH试纸、专用pH试纸 ★a、精密pH试纸：测定pH范围较窄，可判别0.2/0.3的pH差 ★b、专用pH试纸：用于酸性、中性、碱性溶液pH测定 ③pH计（酸度计） 【思考】1、改变条件，使溶液中的c(H＋)增大，酸性一定增强吗？ 不一定，纯水加热c(H＋)增大，但同时c(OH－)也增大，且c(H＋)＝c(OH－)，仍为中性。 【思考】2、某溶液中滴加酚酞，溶液为