3.1 电离平衡 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1 电离平衡同步练习题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．能导电的物质称为电解质 B．氯气的水溶液能导电，但氯气不是电解质 C．氨气的水溶液导电能力较弱，则氨气是弱电解质 D．溶液几乎不导电，则是非电解质 2．下列实验事实或数据能说明次氯酸为弱电解质的是 A．用pH试纸测定0.001 mol•L-1 HClO的pH B．常温时，次氯酸钠的水溶液的pH > 7 C．次氯酸具有漂白性 ，强氧化性 D．用次氯酸做导电实验时，灯泡很暗 3．新制氯水中存在平衡：，，加入少量的下列物质，能使HClO浓度增大的是 A．FeSO4 B．NaHSO4 C．NaHCO3 D．KCl 4．下列物质属于强电解质的是 A．CH3COOH B．Cl2 C．NaOH D．SO3 5．关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3 弱电解质 HF BaSO4 HClO CH3COOH 非电解质 Cl2 CS2 C2H5OH H2CO3 A．A B．B C．C D．D 6．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 ①白醋中滴入石蕊试液呈红色 ②室温时，醋酸溶液的pH约为3 ③ 醋酸恰好与10mL NaOH溶液完全反应 ④醋酸溶液的导电性比强酸溶液的弱 ⑤常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4 A．②③ B．②⑤ C．②③④ D．①④⑤ 7．下列有关物质分类正确的是 A B C D 电解质 Cu HClO NaCl NaOH 强电解质 HCl Na2O BaSO4 弱电解质 SO2 氨水 非电解质 CO 蔗糖 NH3 酒精 A．A B．B C．C D．D 8．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 ①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.Imol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥大小相同的铁片与pH相等的盐酸和醋酸反应，开始时产生H2的速率一样快；⑦pH=3的醋酸溶液的物质的量浓度比pH=4的醋酸溶液的物质的量浓度的10倍还大 A．②⑥⑦ B．③④⑦ C．①②③ D．③④⑥⑦ 二、非选择题 9．双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，H2O2 可以看成一种二元弱酸。 (1)写出 H2O2 在水中的电离方程式：______________________。 (2)写出H2O2和少量Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_______________。 (3)水电离生成 H3O+和 OH-的过程叫做水的自耦电离。同水一样，H2O2也有微弱的自耦电离，其自耦电离的方程式为：__________________。 10．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如右图所示。请回答： (1)a、b、c三点溶液中c(H+)由大到小的顺序为_____________； (2)a、b、c三点中醋酸电离度最大的是_____________； (3)若使C点溶液的c(CH3COO-)提高，在如下措施中可采取_____(填标号) A．通HCl气体 B．加Zn粒 C．加入固体KOH D．加水 E．加固体CH3COONa 【参考答案】 一、选择题 1．B 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质； 强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐； 解析：A．铁能导电，铁不是电解质，A错误； B．溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，氯气的水溶液能导电，但氯气不是电解质而是单质，B正确； C．氨气的水溶液导电能力较弱，是因为氨气和水生成的一水合氨，氨气是非电解质，C错误； D．溶液几乎不导电，但的熔融状态导电，故是电解质，D错误； 故选B。 2．B 解析：A．次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定HClO的pH，A错误； B．次氯酸钠中次氯酸根离子水解，溶液显碱性，说明次氯酸是弱酸，弱电解质，B正确； C．次氯酸有漂白性和强氧化性，但不能说明其为弱电解质，C错误； D．没有说明浓度，不能确定是否为弱电解质，D错误； 故选B。 3．C 【解析】根据题意，若使HClO浓度增大，则使平衡右移，使平衡左移。 解析：A．加入，Fe2+与氯气反应，使得平衡左移，HClO浓度降低，故A错误； B．加入，引入，使得