专题06 电离平衡（知识串讲+专题检测）-2023-2024学年高二化学上学期期中核心考点大通关（人教版2019选择性必修1）

专题06 电离平衡 一、弱电解质的电离平衡 1.强、弱电解质比较 强电解质 弱电解质 相同点 都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关 电离过程 不可逆 可逆，存在电离平衡 电离程度 完全电离，用“===”连接 部分电离，用“⇌”连接 在溶液中的存在形态 全部以离子形式存在 分子与离子共存 2.常见强、弱电解质的类别 特殊：(CH3COO)2Pb是可溶于水的盐，但是难电离，只有部分电离，故属于弱电解质。 3.弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。 (2)电离平衡的建立 (3)电离平衡的特征 弱电解质的电离平衡也符合其他化学平衡的特征，即逆、等、动、定、变。 4.电离平衡的影响因素 (1)内因：电解质本身的性质决定了弱电解质在水中达到电离平衡时电离程度的大小。 (2)外因 ①温度：由于弱电解质的电离过程吸热，因此升高温度，电离平衡向电离方向移动，弱电解质的电离程度增大。 ②浓度：同一弱电解质，增大溶液的浓度，电离平衡向电离方向移动，但弱电解质的电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡向电离方向移动，且弱电解质的电离程度增大，但往往会使溶液中离子的浓度减小。 ③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。 以CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋为例，分析外界条件的改变对电离平衡的影响 条件改变 平衡移动方向 电离程度 c(H＋) c(CH3COO－) 导电能力 加入浓盐酸 左移 减小 增大 减小 增强 加入冰醋酸 右移 减小 增大 增大 增强 加入氢氧化钠固体 右移 增大 减小 增大 增强 加入醋酸钠 固体 左移 减小 减小 增大 增强 加水 右移 增大 减小 减小 减弱 升高温度 右移 增大 增大 增大 增强 加入氯化钠 固体 不移动 不变 不变 不变 增强 二、电离平衡常数 1.表达式 如一元弱酸HA的电离常数：根据HAH＋＋A－，可表示为Ka＝ 2.特点 (1)电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关，升高温度，K值增大。 (2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。 例如，在25 ℃时，K(HNO2)＝4.6×10－4，K(CH3COOH)＝1.8×10－5，因而HNO2的酸性比CH3COOH强。 (3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1≫K2≫K3……，故其酸性取决于第一步电离。 3.电离度 (1)概念 在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质总数的百分比。 (2)表示方法 α＝×100% 也可表示为α＝×100% (3)影响因素 ①相同温度下，同一弱电解质，浓度越大，其电离度(α)越小。 ②相同浓度下，同一弱电解质，温度越高，其电离度(α)越大。 一、单选题 1．下列归类完全正确的是 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H2SO3 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 乙醇 H2O A．A B．B C．C D．D 2．下列事实不能证明CH3COOH是弱酸的是 A．CH3COOH溶液能使石蕊溶液变红 B．0.1 mol∙L−1CH3COOH溶液中H+浓度小于0.1 mol∙L−1 C．物质的量浓度相同的CH3COOH溶液的导电能力比盐酸弱 D．0.01 mol∙L−1CH3COOH溶液中有两种分子存在 3．在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O+OH-，下列情况能引起电离平衡右移的有 ①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③通HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压 A．①③⑤ B．①④⑥ C．③④⑤ D．①②④ 4．在pH相同，体积相等稀盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则下列判断正确的是 ①生成等量时反应所需时间    ②开始时反应速度 ③稀盐酸中锌有剩余        ④醋酸溶液中锌有剩余 ⑤稀盐酸中放氢气多        ⑥醋酸溶液中放氢气多 A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②④⑤ 5．在相同温度下，100mL0.01mol•L-1的氨水与10mL0.1mol•L-1的氨水相比较，下列数值前者大于后者的是 A．NH3•H2O的物质的量 B．OH-的物质的量浓度 C．电离的程度 D．中和时所需HCl的量 6．醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋