3.3.3 三大守恒-【化学一起课件】高中化学选择性必修1同步课件PPT（人教版2019）

第 3 课 时 授课老师：XXX 三大守恒 三大守恒 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 学习目标 LEARNING OBJECTIVES 在弱电解质电离和盐类水解的基础上，理解溶液中离子的种类和离子浓度之间的关系。 01 通过电荷守恒式、元素质量守恒式和质子守恒式的书写发展宏观辨识与微观探析的核心素养。 02 01 电荷守恒 一、电荷守恒 电解质溶液中无论含有多少种离子，溶液总是呈电中性的。阴离子所带负电荷总数=阳离子所带正电荷总数。 N(阴离子所带负电荷) = N(阳离子所带正电荷) n(阴离子所带负电荷) = n(阳离子所带正电荷) (同一溶液，体积相同) c(阴离子所带负电荷) = c(阳离子所带正电荷) C = n V THREE MAJOR CONSERVATIONS 三大守恒 01 电荷守恒 NH4Cl溶液 电离 NH4Cl ＝ NH4+ ＋ Cl－ H2O H+ + OH- 水解 NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 离子种类 NH4+ 、Cl－、H＋、OH－ 离子所带电荷 c(NH4+)×1、c(H＋)×1、c(Cl－)×1、c(OH－)×1 电荷守恒 c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) THREE MAJOR CONSERVATIONS 三大守恒 01 电荷守恒 Na2CO3溶液 电离 Na2CO3＝2Na＋＋CO32- H2O H+ + OH- 离子种类 Na＋、H＋、CO32- 、HCO3- 、OH－ 离子所带电荷 c(Na＋)×1、c(H＋)×1、c(CO32-)×2、c(HCO3-)×1、c(OH－)×1 电荷守恒 c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32- )＋c(HCO3- )＋c(OH－） 水解 CO32- + H2O HCO3- + OH- HCO3- + H2O H2CO3 + OH- THREE MAJOR CONSERVATIONS 三大守恒 01 电荷守恒 ① 准确判断并找全溶液中阴、阳离子的种类； ② 注意离子所带的电荷数。 书写电荷守恒式必须注意： THREE MAJOR CONSERVATIONS 三大守恒 01 电荷守恒 NaHCO3溶液 电离 NaHCO3＝Na＋＋HCO3- HCO3- H+ + CO32- 离子种类 Na＋、CO32- 、HCO3- 、H＋、OH－ 离子所带电荷 c(Na＋)×1、c(H＋)×1、c(CO32-)×2、c(HCO3-)×1、c(OH－)×1 电荷守恒 c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32- )＋c(HCO3- )＋c(OH－） 水解 HCO3- + H2O H2CO3+ OH- H2O H+ + OH- THREE MAJOR CONSERVATIONS 三大守恒 02 元素质量守恒 二 、元素质量守恒 在电解质溶液中，某些离子发生水解或电离引起某些元素的存在形式发生变化，但变化前后各元素的原子个数保持不变，不同元素之间的原子数目之比不变。 THREE MAJOR CONSERVATIONS 三大守恒 02 元素质量守恒 NH4Cl溶液 电离 NH4Cl＝NH4+＋Cl－ c盐(Cl－)＝c盐(NH4+) c盐(NH4+) 水解 NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ c(NH3·H2O) c溶液(NH4+ ) 元素质量守恒： c(Cl－)＝c(NH4+) ＋c(NH3·H2O) THREE MAJOR CONSERVATIONS 三大守恒 02 元素质量守恒 Na2CO3溶液 电离 Na2CO3＝2Na＋＋CO32- c盐(Na+)＝2c盐(CO32－) 元素质量守恒： c(Na＋)＝2[c(CO32-)＋c(HCO3- )＋c(H2CO3)] c盐(CO32－) c(HCO3-) c溶液(CO32- ) 水解 CO32- + H2O HCO3-+ OH- HCO3- + H2O H2CO3 + OH- c(H2CO3) THREE MAJOR CONSERVATIONS 三大守恒 02 元素质量守恒 NaHCO3溶液 电离 NaHCO3＝Na＋＋HCO3- c盐(Na+)＝c盐(HCO3－) 元素质量守恒： c(Na＋)＝c(HCO3- )＋c(CO32-)＋c(H2CO3) c盐(HCO3－) c(H2CO3) c溶液(HCO3-