3.1 电离平衡同步练习题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

3.1 电离平衡同步练习题 一、选择题 1．将醋酸溶液加水稀释。稀释过程中，下列说法不正确的是 A．醋酸浓度减小 B．的电离程度增大 C．醋酸电离平衡向右移动 D．氢离子浓度增大 2．下列可以证明某一元酸是弱电解质的是 A．1mol/L的某一元酸溶液中c(H＋)约为1×10-3mol/L B．某一元酸能与水以任意比例互溶 C．10mL1mol/L的某一元酸溶液恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应 D．在相同条件下，某一元酸溶液的导电性比硫酸弱 3．下列事实用化学用语表述错误的是 A．用电子式表示NaCl的形成过程： B．中子数为20的K原子： C．常温时，0.1mol·L−1氨水的pH≈11.1： D．O2-的结构示意图： 4．下列关于HClO的描述不正确的是 A．属于弱电解质 B．具有强氧化性 C．能稳定存在 D．能杀菌消毒 5．已知某温度下醋酸达到电离平衡后，改变某一条件使电离平衡向正反应方向移动，则下列说法一定正确的是 A．醋酸的电离程度一定变大 B．溶液的酸性一定增强 C．溶液的导电能力一定变强 D．发生电离的醋酸分子总数增多 6．关于25℃时，体积相同的盐酸与醋酸两种溶液，下列说法正确的是 A．若浓度相同，中和所需的NaOH物质的量不一定相同 B．若浓度相同，溶液中c(OH-)前者小于后者 C．若pH相等，则[CH3COO-]>[Cl-] D．若pH相等，分别与NaOH反应呈中性后，n(CH3COO-)<n(Cl-) 7．下列实验过程可以达到实验目的的是 编号 实验过程 实验目的 A 称取11.7g固体NaCl置于500mL容量瓶中，加入适量蒸馏水溶解，定容 配制0.4 mol/L的NaCl溶液 B 常温下，测定等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的pH 证明相同条件下，在水溶液中HCl电离程度大于CH3COOH C 向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，观察实验现象 检验Na2SO3溶液是否变质 D 无水乙醇与浓H2SO4共热至170℃，将产生的气体通入溴水，观察溴水是否褪色 证明乙烯跟溴水发生反应 A．A B．B C．C D．D 8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 用pH试纸分别测量NaNO2和CH3COONa溶液的pH NaNO2溶液的pH约为8，CH3COONa溶液的pH约为9 Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH) B 向1.0mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙 溶液呈黄色 NaHCO3溶液呈碱性 C 向滴有酚酞的氨水中加入CH3COONH4固体 溶液的红色变浅 CH3COONH4溶液呈酸性 D 相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1mol·L-1的盐酸、硫酸反应 铝与盐酸反应产生气泡较快 可能是Cl—对该反应起到促进作用 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题 9．水体中的含氮化合物是引起富营养化的主要污染物，分析监测水体中的硝酸(盐)和亚硝酸(盐)含量，控制水体中的含氮污染物，对水资源的循环利用意义重大。 (1)亚硝酸()是一种弱酸，其电离方程式为_______________________其电离平衡常数的表达式为______________。 (2)水体中亚硝酸的含量可以利用KI溶液进行分析测定。该测定反应中，含氮的生成物可以是NO、、、等。 ①NH2OH中，氮元素的化合价为_________。 ②某水样中含有亚硝酸盐，加入少量稀硫酸酸化后，用KI溶液测定，且选用淀粉溶液作指示剂，反应中含N的生成物为NO，反应的离子方程式为______________________________，其中氧化产物为____________(写化学式)。 10．按要求回答下列问题： (1)已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO+H2O H2SO3+OH－ ① HSO H++SO ② 向0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中加入少量氢氧化钠固体，则___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，___________。 (2)氯常用作饮用水的杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25 ℃时氯气——氯水体系中存在以下平衡关系： Cl2(g) Cl2(aq) ① Cl2(aq) + H2OHClO + H+ + Cl－ ② HClOH+ + ClO－ ③ 其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。 ①写出上述体系中属于电离平衡的平衡常数表达式：K=___________，由图可知该常数值为___________。 ②用氯处理饮用水时，夏季的杀菌效果比冬季_________