3.2 水的电离和溶液的pH（第3课时 酸碱中和滴定）-【核心素养目标】2023-2024学年高二化学同步精品课件（人教版2019选择性必修1）

第二节 水的电离和溶液的pH　 第3课时 酸碱中和滴定 人教版选择性必修1 榆次一中 李金虎 学习目标 1．通过实验探究，掌握酸碱中和滴定的原理。 2．结合真实情境中的应用实例，掌握酸碱中和滴定的操作方法和误差分析。 3．结合真实情境中的应用实例，了解酸碱中和滴定在生产、生活中的应用。 学习目标 1．通过酸碱中和滴定原理的理解，指示剂的选择等，形成滴定原理的认知模型，并根据模型应用到其他滴定(如氧化还原反应滴定、沉淀滴定)中去，培养学生“证据推理与模型认知”学科素养。 2．能根据教材中的酸碱中和滴定实验，完成实验操作，观察现象。客观地进行记录、收集实验证据，基于现象和数据进行分析并得出结论，发现误差并能分析产生误差的原因，培养学生“科学探究与创新意识”学科素养。 素养目标 情境引入 实验室有一瓶未知浓度的NaOH溶液，一瓶浓度为 0.100 0 mol/L的HCl溶液 思考：如何准确测出NaOH溶液的浓度？ *** 教学过程 1．概念：利用中和反应，用已知浓度的酸/碱来测定未知浓度的碱/酸的浓度。 2．原理：H+ + OH- = H2O，中和反应中H+与OH-的物质的量相等， 即c(H+)·V (H+) = c(OH-)·V (OH-) 3．待测液的浓度计算：c 待测＝ 准确判断滴定终点，以及读取标准液的体积是关键。 思考：你认为中和滴定实验要解决的关键问题是什么？ 一、酸碱中和滴定的概念和原理 教学过程 1．主要实验仪器 酸式滴定管 碱式滴定管 滴定管夹 铁架台 锥形瓶等。 二、酸碱中和滴定的仪器和操作 教学过程   酸式滴定管（A） 碱式滴定管（B） 相同点 不同点 2．酸式滴定管与碱式滴定管构造 ①标有规格、温度、“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度 ②最小刻度为0.1 mL，可估读到0.01 mL ①带有玻璃活塞 ②可装酸性、强氧化性溶液 ①带有玻璃球的乳胶管 ②只能装碱性溶液 教学过程 3．滴定管使用方法 项目 具体结构或操作 检漏 检查滴定管活塞是否漏水 润洗 加入反应液之前，滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3次 装液 将反应液加入相应的滴定管中，使液面位于“0”刻度线以上2～3 mL 排气泡 滴定前排出尖嘴处的气泡 调液面 调节活塞，使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下的某刻度，并记录读取数值 教学过程 指示剂 甲基橙 石蕊 酚酞 变色范围pH 3.1-4.4 5.0-8.0 8.2-10.0 溶液颜色 红、橙、黄 红、紫、蓝 无色、浅红、红 4．酸碱指示剂及其变色范围 大鹿化学工作室 教学过程 三、酸碱中和滴定的实验操作（以盐酸标准溶液滴定NaOH待测溶液） 排气泡 酸式滴定管：控制活塞，使液体快速流下 碱式滴定管：尖嘴朝上，轻轻挤压乳胶管中的玻璃球 （1）滴定前的准备：①滴定管 教学过程 （1）滴定前的准备：②锥形瓶 教学过程 边滴边振荡→滴速先快后慢→左手控制滴定管活塞，且结束前不能离开，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液变化→判定终点→读数 （2）滴定中 控制活塞 锥形瓶 内溶液颜色变化 摇动锥形瓶 教学过程 中和滴定实验 教学过程 （3）滴定终点的判断 当滴入半滴（0.02mL)标准液，指示剂变色，且在半分钟内不变色，视为滴定终点。 滴定终点判断答题模板： 滴定终点不一定呈中性 教学过程 用0.200 0 mol/L盐酸滴定20.00 mL 0.200 0 mol/LNaOH溶液 (1)少加半滴时： c(OH-) ＝ n(OH-) V总 0.2000 mol/L×0.02 mL 40 mL = ＝1×10-4 mol/L 溶液中剩余 n(OH-) = 半滴标准液中 n(H+) pH=10 (2)多加半滴时： ＝1×10-4 mol/L pH=4 c(H+) ＝ n(H+) V总 0.2000 mol/L×0.02 mL 40 mL = 举个例子来计算下 pH 的突变 注意：滴定时，每滴溶液的体积约为0.04 mL 教学过程 （4）滴定曲线 以标准液体积为横坐标，以pH为纵坐标，作图（以HCl 滴定NaOH为例） 石蕊的紫色和蓝色差别不够明显，不用作指示剂 在突变范围内指示剂有明显的颜色变化 酸碱指示剂的颜色在pH突变范围发生明显的改变，就能以允许的误差表示反应已完全，即为滴定终点 教学过程 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 已知浓度HCl溶液 滴定前读数