3.2 水的电离和溶液的pH（第2课时 溶液的酸碱性与pH ）-【核心素养目标】2023-2024学年高二化学同步精品课件（人教版2019选择性必修1）

第二节 水的电离和溶液的pH　 第2课时 溶液的酸碱性与pH 人教版选择性必修1 榆次一中 李金虎 学习目标 1．结合实例，能判断溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法。 2．能进行溶液pH的简单计算，能调控溶液的酸碱性。能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。 学习目标 能从微观角度通过c(H＋)和c(OH－)的相对大小判断溶液的酸碱性，同时从宏观角度通过pH计、pH试纸等判断溶液的酸碱性，培养“宏观辨识与微观探析”学科素养。 素养目标 情境引入 “pH”是由丹麦化学家彼得·索仑森1909年提出的。索仑森当时在一家啤酒厂工作，经常要化验啤酒中所含H+浓度。每次化验结果都要记录许多个零，颇为繁琐，经过长期潜心研究，他发现：用H+浓度的负对数来表示酸碱性非常方便，并把它称为溶液的pH(p代表德语Potenz，意思是浓度，H代表H+) 彼得·索仑森 教学过程 一、溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系 常温（25 ℃）下， Kw =c(H＋) · c(OH－) =1.0×10-14 溶液的酸碱性取决于c(H+)和c(OH-)的相对大小 结论：在任意溶液中， 酸性溶液：c(H＋) ＞ c(OH－)，c(H＋)＞1.0×10-7 mol/L； 中性溶液：c(H＋) ＝ c(OH－)＝1.0×10-7 mol/L； 碱性溶液：c(H＋) ＜ c(OH－)，c(H＋)＜1.0×10-7 mol/L； 教学过程 二、pH与c(H+)的关系 溶液的pH是c (H+)的负对数，即 显然，对于 c(H+) 和 c(OH-)都较小的稀溶液(<1 mol/L)，用 pH表示其酸碱度比直接用 c(H+) 或 c(OH-)表示要方便。 c(H+)=1×10-9 mol/L 的碱性溶液，pH＝-lg 10-9＝9 c(H+)=1×10-5 mol/L 的酸性溶液，pH＝-lg 10-5＝5 中性溶液的 pH＝7 碱性溶液的 pH>7 酸性溶液的 pH<7 pH＝-lgc(H+) c(H+)=1×10-7 mol/L 的中性溶液，pH＝-lg10-7 ＝7 结论：pH 越大，溶液的碱性越强；pH越小，溶液的酸性越强。 教学过程 三、pH的计算 1．单一溶液pH的计算 （1）酸性溶液中，先求c(H+)，再计算pH = -lgc(H+)； （2）碱性溶液中，先求c(OH-)，再由c(H+) = 求 c(H+)，最后计算pH = -lgc(H+)。 思维建模 例题：求常温下，0.05 mol/L H2SO4溶液的pH 求常温下，0.05 mol/L Ba(OH)2溶液的pH 教学过程 2．混合溶液pH的计算 （1）强酸混合，先求 ，再计算pH = -lgc(H+) （2）强碱混合，先求 ，再求c(H+)，最后计算pH = -lgc(H+) 思维建模 教学过程 （3）强酸和强碱混合 ① 恰好完全反应，pH=7(25℃)； ② 酸过量，先求 ，再计算pH = -lgc(H+)； ③ 碱过量，先求 ，再求c(H+) = ， 最后计算pH = -lgc(H+)。 思维建模 教学过程 不管是单一溶液还是混合溶液，只要溶液最后显酸性就先求c(H+)，再计算pH； 溶液显碱性就先求c(OH-)，再由c(H+) = 求 c(H+)，最后计算pH = -lgc(H+)。 思维建模 教学过程 典例：已知在100 ℃时水的离子积Kw＝1×10－12，下列溶液的温度均为100 ℃。其中说法正确的是(　 　) A．0.005 mol·L－1 的H2SO4溶液，pH＝2 B．0.001 mol·L－1 的NaOH溶液，pH＝11 C．0.005 mol·L－1 的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1 的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性 D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝9的NaOH溶液100 mL 【答案】A 教学过程 3．酸、碱稀释时 pH 变化规律 （1）pH = a 的强酸溶液，稀释10m 倍，p