第8章 第38讲 水的电离和溶液的pH-【创新思维】2024高考化学一轮复习高考总复习配套教参（人教单选版 新教材 新高考）

第38讲　水的电离和溶液的pH 　课程标准 1．认识水的电离，了解水的离子积常数。 2．认识溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法。 授课提示：对应学生用书第197页 考点一　水的电离与水的离子积常数 1．水的电离 (1)水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－或H2OH＋＋OH－。 (2)25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7_mol·L－1。任何水溶液中，由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)都相等。 2．水的离子积常数 (1)水的离子积常数：Kw＝c(H＋)·c(OH－)。 (2)影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw增大。 (3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 (4)意义：Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。 3．影响水电离平衡的因素 (1)升高温度，水的电离程度增大，Kw增大。 (2)加入酸或碱，水的电离程度均减小，Kw不变。 (3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，Kw不变。 [易错辨析]　正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等。(　　) (2)100 ℃的纯水中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，此时水呈酸性。(　　) (3)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同。(　　) (4)室温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相等。(　　) (5)任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等。(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√ 1．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是(　　) A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13 C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 解析：升温促进水的电离，升温后溶液不能由碱性变为中性，A项错误；根据c(H＋)和c(OH－)可求出该温度下，Kw＝1.0×10－14，B项错误；加入FeCl3，Fe3＋水解使溶液呈酸性，可能引起由b向a的变化，C项正确；温度不变，稀释后c(OH－)减小，c(H＋)增大，但仍在该曲线上，不可能到达d点，D项错误。 答案：C　 2．(1)25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl　②NaOH　③H2SO4　④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小的顺序是____________(用序号表示)。 (2)物质的量浓度相同的NaOH溶液与盐酸溶液中，水的电离程度____________(填“前者大”“后者大”或“相同”，下同)；常温下，pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝9的CH3COONa溶液中，水的电离程度____________。 答案：(1)④>①>②>③　(2)相同　相同 反思归纳 外界条件对水电离的影响 3.常温下，计算下列溶液中水电离的c(H＋)水或c(OH－)水。 (1)pH＝2的H2SO4溶液：c(H＋)水＝___________________________________， c(OH－)水＝____________。 (2)pH＝10的NaOH溶液：c(H＋)水＝______________________________________， c(OH－)水＝____________。 (3)pH＝2的NH4Cl溶液：c(H＋)水＝____________。 (4)pH＝10的Na2CO3溶液：c(OH－)水＝___________________________________。 答案：(1)10－12 mol·L－1　10－12 mol·L－1 (2)10－10 mol·L－1　10－10 mol·L－1 (3)10－2 mol·L－1 (4)10－4 mol·L－1 反思归纳 25 ℃时，由水电离出的c(H＋)水或c(OH－)水的 5种类型的计算方法 (1)中性溶液：c(H＋)水＝c(OH－)水＝1.0×10－7 mol/L (2)酸的溶液：H＋来源于酸的电离和水的电离，而OH－只来源于水的电离，故有c(OH－)水＝c(H＋)水＝c(OH－)溶液。 (3)碱的溶液：OH－来源于碱的电离和水的电离，而H＋只来源于水的电离，故有c(H＋)水＝c(OH－)水＝c(H＋)溶液。 (4)水解呈酸性的盐溶液：c(H＋)水＝c(H＋)溶液。 (5)水解呈碱性的盐溶液：c(OH－)水＝c(OH－)溶液。 　 考点二　溶液的酸碱性与pH 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．溶液的酸碱性