第7章 第34讲 化学平衡移动原理及应用-【创新思维】2024高考化学一轮复习高考总复习配套教参（人教单选版 新教材 新高考）

第34讲　化学平衡移动原理及应用 课程标准 1．理解外界条件(浓度、温度、压强)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。 2．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 授课提示：对应学生用书第180页 考点一　化学平衡移动 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．化学平衡移动 (1)原因：反应条件改变引起v正≠v逆。 (2)化学平衡移动方向与化学反应速率的关系 ①v正>v逆时，平衡向正反应方向移动； ②v正＜v逆时，平衡向逆反应方向移动。 2．影响因素 在一定条件下，aA(g)＋bB(g)mC(g)　ΔH<0达到了平衡状态，若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡影响如下： 条件的改变(其他条件不变) 化学平衡的移动 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向正反应方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向逆反应方向移动 压强(对有气体存在的反应) 反应前后气体分子数改变 增大压强 向气体体积减小的方向移动 减小压强 向气体体积增大 的方向移动 反应前后气体分子数不变 改变压强 平衡不移动 温度 升高温度 向吸热反应 方向移动 降低温度 向放热反应 方向移动 催化剂 同等程度地改变v正、v逆，平衡不移动 3.几种特殊情况说明 (1)改变固体或纯液体的量，对化学平衡无影响。 (2)“惰性气体”对化学平衡的影响 ①恒温、恒容条件： 原平衡体系体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。 ②恒温、恒压条件： (3)同等程度地改变气体混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。 4．勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件(如温度、浓度、压强)，平衡将向减弱这个改变的方向移动。 [易错辨析]　正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生移动。(　　) (2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大。(　　) (3)化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大。(　　) (4)向平衡体系FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl中加入适量KCl固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅。(　　) (5)对于平衡体系2NO2(g)N2O4(g)，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅。(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)× 1．对于一定条件下的可逆反应： 甲：A(g)＋B(g)C(g)　ΔH<0 乙：A(s)＋B(g)C(g)　ΔH<0 丙：A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH>0 达到化学平衡后加压，使体系体积缩小为原来的，回答下列问题。 (1)平衡移动的方向：甲____________ (填“向左”“向右”或“不移动”，下同)；乙____________；丙____________。 (2)设压缩之前压强分别为p甲 、p乙、p丙，压缩后压强分别为p′甲、p′乙、p′丙 ，则p甲与p′甲、p乙与p′乙、p丙与p′丙的关系分别为甲____________；乙____________；丙____________。 (3)混合气体的平均相对分子质量变化分别为甲____________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；乙_____________________________________________； 丙____________。 答案：(1)向右　不移动　不移动　(2)p甲＜p′甲 ＜2p甲　 p′乙＝2p乙　 p′丙＝2p丙　(3)增大　不变　不变 2．在密闭容器中，反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，在一定条件下达到平衡状态，试回答下列问题： (1)若保持体积不变，通入氦气，则平衡____________(填“向左”“向右”或“不”)移动。 (2)若保持压强不变，通入氦气，平衡向正反应方向移动，则x、y、z的关系为____________。 答案：(1)不　(2)x＋y＜z 3．用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有很好的催化活性。 (1)实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl～T曲线如图： 则总反应的ΔH____________(填“>”“＝”或“<”)0。 (2)在上述实验中若压缩体积使压强增大，请在图中画出相应αHCl～T曲线的示意图，并简要说明理由：__________________。 答案：(1)<　 (2) 温度相同的条件下，增大压强，平衡右移，αHCl增大，因此曲线应在原曲线上方 4．甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的