第6章 第27讲 反应热的计算-【创新思维】2024高考化学一轮复习高考总复习配套教参（人教单选版 新教材 新高考）

第27讲　反应热的计算 课程标准 1．了解燃烧热的概念及能源利用的意义。 2．了解中和反应反应热测定的方法。 3．掌握盖斯定律的内容及意义，并能进行有关反应热的计算。 　 授课提示：对应学生用书第133页 考点一　反应热的测定　燃烧热　能源 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．中和反应反应热及其测定 (1)中和反应反应热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1_mol_H2O时的反应热。 (2)用离子方程式可表示为OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3_kJ·mol－1。 (3)中和热的测定 ①实验装置(请在横线上填写相应的仪器名称) ②实验步骤 — ↓ — ↓ — ↓ — ↓ ③计算公式：ΔH＝－ kJ·mol－1 (t1为起始温度，t2为混合溶液的最高温度) ④注意事项 a．泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是减少热量的散失； b．为保证酸完全中和，采取的措施是酸(或碱)稍过量。 2．燃烧热 (1)概念：25 ℃、101 kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量。 (2)单位：kJ·mol－1。 (3)意义：C的燃烧热为393.5 kJ·mol－1，表示在25 ℃、101 kPa条件下，1_mol_C完全燃烧生成CO2气体时放出393.5_kJ热量。 (4)元素燃烧生成的稳定氧化物：C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)。 3．能源 (1)选择燃料的三原则 ①保护环境；②热值大小；③稳定性、来源、价格、运输成本。 (2)能源 [易错辨析]　正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1。(　　) (2)H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1。(　　) (3)葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1。(　　) (4)化石燃料在空气中燃烧过程中化学能全部转化为热能。(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)× 一、燃烧热、中和热 1．25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是(　　) A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1 D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1 答案：B 反思归纳 反应热答题规范指导 (1)描述反应热时，无论是用“反应热”“焓变”表示还是用ΔH表示，其后所跟数值都需要带“＋”“－”符号。如某反应的反应热(或焓变)为ΔH＝－Q kJ·mol－1或ΔH＝＋Q kJ·mol－1。 (2)由于中和反应和燃烧均是放热反应，表示中和热和燃烧热时可不带“－”号。如：某物质的燃烧热为ΔH＝－Q kJ·mol－1或Q kJ·mol－1。 　 二、中和热测定误差分析和数据处理 2．某实验小组用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸进行反应热的测定。 (1)写出该反应的热化学方程式[生成1 mol H2O(l)时的反应热为57.3 kJ·mol－1]：____________。 (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如下表。 ①请填写下表中的空白： 　　温度 次数　　 起始温度t1/℃ 终止温 度t2/℃ 温度差平均值 (t2－t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似认为0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸的密度都是1.0 g·mL－1，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则生成1