第5章 第24讲 化学键-【创新思维】2024高考化学一轮复习高考总复习配套教参（人教单选版 新教材 新高考）

第24讲　化学键 课程标准 1．了解化学键的定义和分类，了解离子键、共价键的形成。 2．了解共价键的类型、共价键的参数及作用。 3．掌握电子式的书写。 4．了解价层电子对互斥模型和杂化轨道理论的内容并能用其推测简单分子或离子的空间结构。　 授课提示：对应学生用书第111页 考点一　化学键　电子式 1．化学键 (1)概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。 (2)分类 (3)离子键、共价键的比较 项目 离子键 共价键 非极性键 极性键 概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子间通过共用电子对形成的相互作用 成键 粒子 阴、阳离子 原子 成键 实质 阴、阳离子间的静电作用 共用电子对与成键原子间的静电作用 形成 条件 活泼金属与活泼非金属经电子得失形成离子键；或者铵根离子与酸根离子之间形成离子键 同种元素原子之间成键 不同种元素原子之间成键 形成的 物质 离子化合物 非金属单质(稀有气体单质除外)；某些共价化合物或离子化合物 某些共价化合物或离子化合物 2.离子化合物与共价化合物 项目 离子化合物 共价化合物 定义 含有离子键的化合物 只含有共价键的化合物 构成微粒 阴、阳离子 原子 化学键类型 一定含有离子键，可能含有共价键 只含有共价键 物质类别 ①强碱 ②绝大多数盐 ③金属氧化物 个例：NaH、CaC2、Mg3N2 ①含氧酸 ②弱碱 ③非金属气态氢化物 ④非金属氧化物 ⑤极少数盐，如AlCl3 ⑥多数有机物 3.化学键的表示方法——电子式 (1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。 (2)书写方法及要求 (3)用电子式表示化合物的形成过程 ①离子化合物(如NaCl)：。 ②共价化合物(如HCl)：。 [易错辨析]　正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。(　　) (2)非金属元素组成的化合物中只含共价键。(　　) (3)所有物质中都存在化学键。(　　) (4)由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键。(　　) (5)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键。(　　) (6)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键。(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√ 一、化学键的判断 1．下列各组物质中都既含有离子键又含有共价键的是(　　) A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、(NH4)2S C．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2 解析：既含有离子键又含有共价键的化合物肯定是离子化合物。只含有共价键的是H2O、HCl，排除A、D；只含有离子键的是MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2，排除C；既含有离子键又含有共价键的是NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4，故选B。 答案：B 2．有以下8种物质：①Ne　②HCl　③P4　④H2O2 ⑤Na2S　⑥Ca(OH)2　⑦Na2S2　⑧NH4NO3 (1)不存在化学键的是____________(填序号，下同)。 (2)只存在极性共价键的是____________。 (3)只存在非极性共价键的是____________。 (4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是____________。 (5)只存在离子键的是____________。 (6)既存在离子键又存在共价键的是____________。 答案：(1)①　(2)②　(3)③　(4)④　(5)⑤ (6)⑥⑦⑧ 反思归纳 化学键与物质类别的关系 　 二、电子式的书写与判断 3．下列化学用语表示正确的是(　　) A．NH4H的电子式为 B．H2S的电子式可表示为 C．用电子式表示Na2O的形成过程为2Na＋ ―→2Na＋[ ]2－ D．CO2电子式为 解析：NH4H的电子式为，A项错误；H2S为共价化合物，电子式应为，B项错误；两个钠离子不能合并，正确的表达方法为，C项错误；二氧化碳的电子式表达正确，D项正确。 答案：D 4．写出下列微粒或物质的电子式。 (1)—OH：______________，OH－：___________________________________， H3O＋：______________。 (2)CCl4：______________，CO2：___________________________________， N2H4：______________。 (3)NaH：______________，NaBH4：__________________________