第4章 第19讲 氮及其氧化物、氢化物 铵盐-【创新思维】2024高考化学一轮复习高考总复习配套教参（人教单选版 新教材 新高考）

第19讲　氮及其氧化物、氢化物　铵盐 课程标准 1．了解氮及其氧化物的主要性质及应用。 2．了解NH3、N2H4、铵盐的性质及应用。 3．了解含氮化合物对环境的影响。　 授课提示：对应学生用书第84页 考点一　氮气及氮的氧化物 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．氮元素的存在形式 2．氮气与氮的固定 (1)物理性质：无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。 (2)化学性质 写出有关反应的化学方程式： ①3Mg＋N2Mg3N2。 ②N2＋3H22NH3。 ③N2＋O22NO。 3．氮的氧化物 (1)氮有多种价态的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，其中属于酸性氧化物的是N2O3和 N2O5。 (2)NO和NO2的比较 性质 NO NO2 色、味、态 无色、无味的气体 红棕色、有刺激性气味的气体 溶解性 不溶于水 毒性 有毒，大气污染物之一 有毒，大气污染物之一 续表 性质 NO NO2 与水反应 不反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 与氧气反应 2NO＋O2===2NO2 不反应 [注意]　①NO2与N2O4存在下列平衡：2NO2N2O4，因此实验测得NO2的平均相对分子质量总是大于46。②验证某无色气体为NO的方法是向该无色气体中通入O2(或空气)，无色气体变为红棕色。 4．氮氧化物对环境的污染、人体的危害及防治 (1)常见的污染类型及对人体的危害 ①光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾。 ②酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨水降到地面。 ③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。 ④NO与血红蛋白结合使人中毒。 (2)常见的NOx尾气处理方法 ①碱液吸收法 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)，一般适用于工业尾气中NOx的处理。 ②催化转化法 在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2，一般适用于汽车尾气的处理)。 [易错辨析]　正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)固氮反应一定属于氧化还原反应。(　　) (2)N2与O2在放电条件下直接化合成NO2。(　　) (3)用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的气体。(　　) (4)NO2溶于水时，NO2是氧化剂，水是还原剂。(　　) (5)可用NO2与水反应制取硝酸，故NO2是酸性氧化物。(　　) (6)利用AgNO3、CCl4和蒸馏水均可鉴别NO2和溴蒸气。(　　) 答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√ 一、含氮化合物对环境的污染及防治 1．(1)汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：_____________________。 (2)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体，如4NH3＋6NO5N2＋6H2O，写出氨气转化NO2的化学方程式：______________________________________________，该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为________。 (3)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。 ①NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1∶1，写出该反应的化学方程式：______________________________________________。 ②NO与NO2按物质的量之比为1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是____________________________。 答案：(1)2CO＋2NON2＋2CO2 (2)8NH3＋6NO27N2＋12H2O　4∶3 (3)①2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O　②NaNO2 2．工业上常采用生物硝化法将NH转化为NO来处理氨氮废水，工业流程如图所示。 (1)用生物硝化法处理废水，会导致水体pH逐渐下降，该反应的离子方程式为____________________。 (2)微生物保持活性的pH范围为7～8，可以加入____________来调节溶液的pH。 答案：(1)NH＋2O2===NO＋2H＋＋H2O (2)石灰石(合理即可) 二、氮氧化物溶于水的定量计算 3．将40 mL NO2和NO的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余20 mL气体