第4章 第17讲 硫及其氧化物-【创新思维】2024高考化学一轮复习高考总复习配套教参（人教单选版 新教材 新高考）

第17讲　硫及其氧化物 课程标准 1．结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其氧化物的主要性质。 2．结合实例认识硫及其氧化物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。　 授课提示：对应学生用书第76页 考点一　硫单质的性质 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．硫元素的存在形式 (1)游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山口附近或地壳的岩层中。 (2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。 2．物理性质 色态 溶解性 黄色晶体 难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 3.化学性质 [易错辨析]　正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)CaSO4·2H2O、Na2SO4·10H2O都属于混合物。(　　) (2)硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3。(　　) (3)硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物。(　　) (4)等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同。(　　) (5)常温下硫单质主要以S8的形式存在，加热时S8转化为S6、S4、S2属于物理变化。(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)× 1．在下列反应中硫元素只体现氧化性的是(　　) A．2Al＋3SAl2S3 B．S＋2H2SO4(浓)2H2O＋3SO2↑ C．H2SH2＋S D．3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 解析：A项，该反应中S的化合价由0价变为－2价，所以只体现氧化性，正确；B项，该反应中S的化合价分别由0价、＋6价变为＋4价，所以S体现还原性和氧化性，错误；C项，该反应中S的化合价由－2价变为0价，所以S只体现还原性，错误；D项，该反应中S的化合价由0价分别变为－2价、＋4价，所以S体现氧化性和还原性，错误。 答案：A 2．已知0.1 mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后质量增加了1.6 g，则该单质可能是(　　) A．钙 B．铜 C．铁 D．铝 解析：质量增加1.6 g，即增加了1.6 g的S，所以参加反应的S的物质的量为0.05 mol ，因为0.1 mol某单质与0.05 mol S反应，所以生成化合物的化学式可设为R2S，S的最低化合价为－2价，所以R的化合价为＋1价，所以R2S为Cu2S(硫化亚铜)。 答案：B 3．下列说法错误的是(　　) A．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去 B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物 C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3 解析：硫在氧气中燃烧只生成SO2，D项错误。 答案：D 考点二　硫的氧化物 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．二氧化硫(SO2) (1)物理性质 SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积的水可以溶解约40体积的二氧化硫。 (2)化学性质 按要求写出下列反应的化学方程式： ① ②氧化性(如与H2S溶液反应)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。 ③还原性 ④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。 2．三氧化硫(SO3) (1)物理性质 熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温下为液态，标准状况下为固态。 (2)化学性质 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下： 3．硫的氧化物的污染与治理 (1)硫的氧化物的来源、危害及治理 - | - | - (2)硫酸型酸雨的形成途径 途径1：2SO2＋O22SO3，SO3＋H2O===H2SO4。 途径2：SO2＋H2OH2SO3,2H2SO3＋O2===2H2SO4。 [易错辨析]　正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)将SO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变红后褪色。(　　) (2)SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆。(　　) (3)SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性。(　　) (4)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好。(　　) (5)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同。(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 一、二氧化硫化学性质的多样性 1．将SO2气体分别通入下列五种溶液中： 回答下列问题： (1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液____________________，证明SO2具有____________________性。 (2)试管②中的实验现象：品红溶液____________________________________