第4章 第16讲 卤素的性质及提取-【创新思维】2024高考化学一轮复习高考总复习配套教参（人教单选版 新教材 新高考）

第16讲　卤素的性质及提取 课程标准 1．掌握卤素的性质及X－的检验。 2．掌握溴、碘单质的提取。　 授课提示：对应学生用书第72页 考点一　卤素的性质　卤素离子的检验 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．溴、碘单质物理性质比较 Br2 I2 颜色 深红棕色 紫黑色 状态 液体 固体 溶解性 ①在水中溶解度不大　②易溶于有机溶剂 特性 易挥发 ①易升华②使淀粉溶液变蓝 2.氯、溴、碘单质化学性质比较 与水反应 X2＋H2OHX＋HXO 氯、溴、碘与水反应由易到难 与碱(NaOH) 2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O 氧化性 ①Cl2＞Br2＞I2，还原性：Cl－＜Br－＜I－； ②氯、溴、碘与氢气化合由易到难； ③I2与Fe反应只生成FeI2，其他卤素单质可将Fe氧化为＋3价 3.氟的特殊性 (1)氟无正化合价。 (2)F2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤化物的水溶液中将对应的卤素单质置换出来。 (3)在HX中，HF的熔、沸点最高，氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃。 4．卤素离子的检验方法 (1)AgNO3溶液——沉淀法 未知液生成 (2)置换——萃取法 未知液 有机层呈 (3)氧化——淀粉法(检验I－) 未知液溶液呈蓝色，表明有I－ [易错辨析]　正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)加碘盐能使淀粉变蓝。(　　) (2)卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液。(　　) (3)浓H2SO4能干燥HCl，所以浓硫酸也能干燥HBr。(　　) (4)清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗。(　　) (5)液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封。(　　) (6)碘易溶于酒精，所以可用酒精将水溶液中的碘萃取出来。(　　) (7)用加热的方法可将NaHCO3中混有的少量碘除去。(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)×　 (7)× 一、卤素单质的性质及应用 1．下列药品的保存方法正确的是(　　) A．氢氟酸保存在棕色细口玻璃瓶中 B．氯水密封于无色试剂瓶中 C．液溴易挥发，保存在带有橡胶塞的棕色试剂瓶中，并应加水液封 D．碘单质保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃瓶中 解析：氢氟酸会腐蚀玻璃，但见光不分解，所以保存时不需使用棕色瓶，不能使用玻璃瓶，A不正确；氯水见光易分解，应密封于棕色试剂瓶中，B不正确；液溴会腐蚀橡胶，试剂瓶不能带有橡胶塞，C不正确；碘单质会腐蚀橡胶，见光易升华，应避光保存，所以应保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃瓶中，D正确。 答案：D 2．如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是(　　) A．单质①是最活泼的非金属单质 B．单质②能使品红溶液褪色 C．单质④能使淀粉溶液变蓝 D．单质的氧化性：④>③>②>① 解析：从F2→I2，相对分子质量逐渐增大，沸点也逐渐升高，故①为F2，②为Cl2，③为Br2，④为I2。F2是最活泼的非金属单质；单质的氧化性：①>②>③>④，D项错误。 答案：D 二、卤素离子的检验 3．鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是(　　) ①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl4　③溴水、苯　④硝酸、AgNO3溶液　⑤氯水、苯　⑥CCl4、淀粉溶液 A．①②④　 B．②③⑥ C．②④⑤　 D．④⑤⑥ 答案：C 4．下列能够检验出KI溶液中是否含有Br－的实验是(　　) A．加入足量新制氯水，溶液变色，则含有Br－ B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去 C．加入少量碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则含有Br－ D．加入足量FeCl3溶液，再用CCl4萃取后，取水层并加入足量新制氯水，溶液呈橙色，则含有Br－ 解析：A项，在KI溶液中加入足量新制氯水，会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；B项，酸性KMnO4溶液可以氧化Br－，也可以氧化I－，无法判断是否含有Br－，另外，KMnO4被消耗后，虽然紫红色褪去，但是生成的I2或Br2也有颜色，会使溶液变色，故一般不用酸性KMnO4溶液检验；C项，加入少量碘水，再加入CCl4振荡，有机层因萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生。 答案：D 考点二　氯、溴、碘的提取 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．氯的提取——氯碱工业 海水―→粗盐饱和食盐水 (1)电解NaCl溶液：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(写出化学方程式，下同)。 (2)产物制盐酸：H2＋Cl22HCl，HCl溶于水得盐酸。 (3)制漂白液：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 2．海水提溴 (1)工艺流程 (2)基本步骤及主要反应 ①浓缩：海水晒盐