第3章 第10讲 碳酸钠、碳酸氢钠 碱金属元素-【创新思维】2024高考化学一轮复习高考总复习配套教参（人教单选版 新教材 新高考）

第10讲　碳酸钠、碳酸氢钠　碱金属元素 课程标准 1．了解碳酸钠、碳酸氢钠的性质，知道碱金属及其化合物的通性，并能用物质分类的思想预测陌生碱金属及其化合物的性质。 2．掌握碳酸钠、碳酸氢钠的转化关系。 3．了解焰色试验的操作并熟记几种常见金属的焰色。　 授课提示：对应学生用书第43页 考点一　碳酸钠和碳酸氢钠 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．碳酸钠和碳酸氢钠的比较 物质 碳酸钠 碳酸氢钠 俗名 苏打、纯碱 小苏打 溶解度 较大 较小 相同温度、相同浓度溶液的碱性 较强 较弱 热稳定性 稳定 不稳定 与酸反应放出CO2的快慢 放出CO2较慢 放出CO2较快 主要用途 制玻璃、肥皂，造纸 制药、发酵粉、作灭火器原料 2.碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化 (1)转化关系 Na2CO3NaHCO3 (2)转化关系应用 依据二者性质的差异确定除杂方法(后者为杂质) 序号 混合物 除杂方法 ① Na2CO3(s)、NaHCO3(s) 加热法 ② NaHCO3(aq)、Na2CO3(aq) 通入足量CO2 ③ Na2CO3(aq)、NaHCO3(aq) 滴加适量NaOH溶液 3.碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应的特点 (1)向碳酸氢钠溶液中逐滴滴入盐酸 ①现象：立即产生气泡。 ②离子方程式：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。 ③画出产生CO2的物质的量随n(HCl)的变化图像。 (2)向碳酸钠溶液中逐滴滴入盐酸 ①写出反应的离子方程式：CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。 ②画出产生CO2的物质的量随n(HCl)的变化图像。 [易错辨析]　正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都会分解。(　　) (2)向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，会有NaHCO3晶体析出。(　　) (3)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液。(　　) (4)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡。(　　) (5)用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化。(　　) (6)在日常生活中，小苏打常用作食用碱而苏打不能。(　　) 答案：(1)×　(2)√ 　(3)√　(4)×　(5)×　(6)× 一、Na2CO3、NaHCO3的性质与应用 1．Na2CO3 和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是(　　) A．小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症 B．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头 C．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D．往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀 解析：A项，小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为NaHCO3＋ HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，故A正确，不符合题意；B项，NaHCO3与酸反应生成二氧化碳气体，遇热膨胀而形成小孔，可用于做馒头，故B正确，不符合题意；C项，Na2CO3和NaHCO3溶液都与澄清石灰水反应生成碳酸钙，所以不能用澄清石灰水来鉴别，故C错误，符合题意；D项，Na2CO3比NaHCO3更易溶于水，所以在饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体可得到NaHCO3沉淀，故D正确，不符合题意。故选C。 答案：C 2．有两支试管，分别装有等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，进行不同的操作，判断正确的是(　　) 选项 操作 判断 A 分别滴加澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3溶液 B 分别加入过量等浓度、等体积的稀盐酸 反应较剧烈者为Na2CO3溶液 C 分别测pH pH较大者为Na2CO3溶液 D 分别逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3溶液 解析：A项，发生的反应分别是Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH、2NaHCO3＋Ca(OH)2(少量)===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者现象相同(产生白色沉淀)；B项，加入过量等浓度、等体积的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈；C项，等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液碱性较强；D项，逐滴加入等浓度的盐酸时，NaHCO3溶液立即产生气泡，Na2CO3溶液开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡。 答案：C 二、Na2CO3、NaHCO3与酸反应的图像分析 3．分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2