第1章 第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律-【创新思维】2024高考化学一轮复习高考总复习配套教参（人教单选版 新教材 新高考）

第4讲　氧化还原反应的基本概念和规律 课程标准 1．理解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2．知道常见的氧化还原反应，能利用氧化还原反应等概念对常见反应进行分类和分析说明。 3．能从元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化。 授课提示：对应学生用书第17页 考点一　氧化还原反应的基本概念 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．氧化还原反应及其概念之间的关系 (1)本质和特征 (2)概念之间的关系 (3)氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 2．电子转移的表示方法 请分别用双线桥法和单线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目： (1)双线桥法 (2)单线桥法 3．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如： (2)常见的还原剂 常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如： (3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。 其中：Fe2＋、SO主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。 [易错辨析]　正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。(　　) (2)在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂。(　　) (3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。(　　) (4)某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原。(　　) (5)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应。(　　) (6)置换反应、化合反应都是氧化还原反应。(　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)× 1．按要求标出下列化合物中指定元素的化合价。 Li2NH：N______，LiNH2：N______，N2H4：N______，Na2S2O3：S______，S2O：S______，C2O：C____________________________， HCN：C____、N____，BH：B____、H____，CuH：Cu____、H____，MnO(OH)：Mn____，FePO4：Fe____，CrO：Cr____，K2FeO4：Fe____。 答案：－3　－3　－2　＋2　＋6　＋3　＋2　－3　＋3　－1　＋1　－1　＋3　＋3　＋6　＋6 2．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是(　　) A．该反应属于置换反应 B．N2H4是氧化剂 C．N2O4是还原剂 D．N2既是氧化产物又是还原产物 解析：该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物。 答案：D 3．在硫酸工业里，焙烧硫铁矿(FeS2)制取SO2的反应为4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2。下列有关说法不正确的是(　　) A．FeS2作还原剂，铁元素被还原 B．Fe2O3和SO2 都既是氧化产物又是还原产物 C．每生成1 mol Fe2O3，有4 mol硫被氧化 D．每氧化1 mol硫，转移电子5.5 mol 解析：FeS2作还原剂，铁元素被氧化，A错误；铁元素和硫元素的化合价升高，氧气中氧元素的化合价降低，因此Fe2O3和SO2都既是氧化产物又是还原产物，B正确；根据方程式可知，每生成1 mol Fe2O3，有4 mol硫被氧化，C正确；每氧化1 mol硫，有 mol氧气反应，转移电子 mol×4＝5.5 mol，D正确。 答案：A 考点二　氧化还原反应的强弱及价态规律 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．强弱规律 (1)氧化性是指得电子的性质(或能力)，还原性是指失电子的性质(或能力)，其强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。 (2)从元素的价态考虑 最高价态——只有氧化性，如浓H2SO4、KMnO4等； 最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl－、S2－等； 中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、S、Cl2等。 (3)氧化性、还原性强弱的判断方法 ①根据化学方程式判断 氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。 ②根据反应条件及反应的剧烈程度判断 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。如：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，可判断氧化性：KMn