第1章 第3讲 离子反应的应用-【创新思维】2024高考化学一轮复习高考总复习配套教参（人教单选版 新教材 新高考）

第3讲　离子反应的应用 　课程标准 1．掌握离子反应发生的条件，正确判断溶液中的离子能否大量共存。 2．掌握常见离子的检验方法，能根据实验现象推断溶液中的某些离子。 授课提示：对应学生用书第12页 考点一　离子共存 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2．熟记常考离子的性质 颜色 MnO(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)、Cr2O(橙)、CrO(黄) 氧化性 ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O 还原性 S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋ 水解显酸性 NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋ 水解显碱性 AlO、S2－、SO、CO、SiO、ClO－、CH3COO－ 酸式酸根离子 HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO 3.熟记相互促进的水解反应 Al3＋ CO、HCO、S2－、HS－、AlO、ClO－ Fe3＋ CO、HCO、AlO、ClO－ 4.离子共存判断题中常见的限制条件 限制条件 分析解读 无色溶液 有色离子不能大量存在(透明溶液可能含有色离子) 使甲基橙呈红色或pH＝1 溶液显酸性，OH－及弱酸的酸根离子不能大量存在 遇酚酞呈红色或pH＝13 溶液显碱性，H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸根离子不能大量存在 与Al反应放出H2 溶液可能显酸性，也可能显强碱性 由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1 溶液可能显酸性，也可能显碱性 通入足量的CO2(或NH3) 溶液显酸性(或碱性) 因发生氧化还原反应而不能大量共存 能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存 “一定”“可能”还是“不能”大量共存 确定是“可能性”还是“肯定性” 加水稀释，减小 说明该溶液显酸性[稀释的是溶质，c(H＋)减小，而c(OH－)增大] 某溶液的lg ＝12 溶液显酸性 1．下列各组离子在溶液中因发生复分解反应而不能大量共存的是________(填序号)。 ①K＋、H＋、CH3COO－、Br－ ②Ba2＋、Na＋、CO、NO　 ③Na＋、HCO、H＋、Cl－ ④Al3＋、Fe3＋、NO、SO ⑤Na＋、K＋、AlO、NO ⑥Na＋、H＋、Cl－、OH－ 答案：①②③⑥ 2．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是________(填序号)。 ①H3O＋、NO、Fe2＋、Na＋ ②Na＋、Fe3＋、I－、Cl－ ③H＋、S2－、SO、SO ④SO、NO、Na＋、H＋　 ⑤I－、ClO－、K＋、H＋ ⑥Na＋、K＋、MnO、Cl－ 答案：①②③⑤ 3．下列各组离子在溶液中因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是________(填序号)。 ①Al3＋、HCO、Cl－、K＋ ②Fe3＋、Cl－、Na＋、CO ③Al3＋、Fe3＋、SCN－、Cl－ ④Na＋、Al3＋、NO、AlO ⑤Na＋、Ca2＋、HCO、HSO ⑥S2O、Na＋、H＋、SO 答案：①②④ 4．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是________(填序号)。 ①含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－ ②含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO ③使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO、CO、Na＋、K＋ ④使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO、Fe3＋、SO ⑤与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO、Al3＋、Na＋、SO ⑥中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO、SO ⑦常温下＝1×10－12的溶液：K＋、AlO、CO、Na＋ ⑧使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、SO 答案：③⑦ 考点二　离子检验与推断 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．常见阳离子的检验与推断 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。 (1)依据生成的沉淀检验与推断 阳离子 试剂 实验现象 Mg2＋ NaOH溶液 开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀不溶解 Al3＋ NaOH溶液 开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀溶解 Fe2＋ NaOH溶液 先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 K3[Fe(CN)6] (铁氰化钾)溶液 产生蓝色沉淀 Fe3＋ NaOH溶液 产生红褐色沉淀 Cu2＋ NaOH溶液 产生蓝色沉淀 (2)依据生成的气体检验与推断 NH产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 (3)依据显现的特殊颜色检验与推断 阳离子