第1章 第2讲 离子反应 离子方程式-【创新思维】2024高考化学一轮复习高考总复习配套教参（人教单选版 新教材 新高考）

第2讲　离子反应　离子方程式 课程标准 1．了解电解质及其分类，能够正确判断强电解质和弱电解质。 2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式。　 授课提示：对应学生用书第7页 考点一　电解质及其电离 1．电解质及其电离 (1)常见的强酸、弱酸 强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI 弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3 (2)常见的强碱、弱碱 强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3 2.电解质导电的原因——电离 (1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。 (2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。 3．电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。例如： Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋； HClO：HClOH＋＋ClO－。 (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。例如： H2CO3：，HCOH＋＋； Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 (3)酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐的阴离子的电离方式不同。例如： NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋； NaHCO3：NaHCO3===Na＋＋，HCOH＋＋。 [易错辨析]　正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)Cu、NaCl溶液均能导电，故二者都属于电解质。(　　) (2)CO2、SO2、NH3的水溶液都能导电，故它们都属于电解质。(　　) (3)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。(　　) (4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。(　　) (5)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。(　　) (6)BaSO4、CaCO3的水溶液的导电性很弱，故它们是弱电解质。(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)× 一、电解质及其电离 1．现有12种物质：①Al　②稀硝酸　③HNO3　④NH3·H2O　⑤CO2　⑥空气 　⑦NaCl　⑧CaCO3　⑨NaHCO3　⑩乙醇　⑪Al2O3　⑫Cu(OH)2 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 符合的条件 物质的序号 (1) 电解质，熔融状态下能导电 __________ (2) 强电解质，但熔融状态下并不导电 __________ (3) 强电解质，但难溶于水 __________ (4) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 _________ 答案：(1)⑦⑧⑨⑪⑫　(2)③　(3)⑧⑪　 (4)①② 2．下列物质在指定条件下的电离方程式书写正确的是(　　) A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na＋CO B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===H＋＋AlO＋H2O C．NaHS溶液中HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－ D．NaHCO3加热熔化：NaHCO3===Na＋＋HCO 解析：A项应为Na2CO3===2Na＋＋CO；B项应用可逆号；C项是HS－的水解方程式。 答案：D 二、离子反应过程中溶液导电性变化的判断 3．下列有几种导电性变化图像，把符合要求的图像对应的字母填在相应的题目后面的括号中。 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液。(　　) (2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量。(　　) (3)向AgNO3溶液中通入少量HCl。(　　) (4)向氨水中通入HCl直至过量。(　　) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2。(　　) (6)向饱和石灰水中不断通入CO2。(　　) 解析：(1)H＋与OH－中和生成极弱电解质水，Ba2＋与SO结合成难溶BaSO4，溶液中自由移动的离子浓度降低。(2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。(3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动离子的浓度基本未发生改变。(6)开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，离子浓度降低至Ca(OH)2完全反应后，继续通入CO2，CO2和H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移动的离子浓度又增加。 答案：(1)D　(2)B　(3)C　(4)B　(5)C　(6)A 考点二　离子反应和离子方程式 1．离子反应 (1)概念：在溶液中有离子参加或生成的反应。 (2