第6章 第27讲 反应热的计算-【创新思维】2024高考化学一轮复习高考总复习配套课件（人教单选版 新教材 新高考）

第27讲　反应热的计算 一轮·化学 考点一 课时作业 考点二 真题集训 明确考向 1 课程标准 1．了解燃烧热的概念及能源利用的意义。 2．了解中和反应反应热测定的方法。 3．掌握盖斯定律的内容及意义，并能进行有关反应热的计算。 　 一轮·化学 考点一 课时作业 考点二 真题集训 明确考向 考点一　反应热的测定　燃烧热　能源   1．中和反应反应热及其测定 (1)中和反应反应热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成________________时的反应热。 (2)用离子方程式可表示为OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)　 ΔH＝____________________。 1 mol H2O －57.3 kJ·mol－1 一轮·化学 考点一 课时作业 考点二 真题集训 明确考向 (3)中和热的测定 ①实验装置(请在横线上填写相应的仪器名称) 环形玻璃搅拌棒 温度计 一轮·化学 考点一 课时作业 考点二 真题集训 明确考向 一轮·化学 考点一 课时作业 考点二 真题集训 明确考向 一轮·化学 考点一 课时作业 考点二 真题集训 明确考向 ④注意事项 a．泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是____________________； b．为保证酸完全中和，采取的措施是___________________________。 减少热量的散失 酸(或碱)稍过量 一轮·化学 考点一 课时作业 考点二 真题集训 明确考向 2．燃烧热 (1)概念：25 ℃、101 kPa时，________纯物质完全燃烧生成________________时所放出的能量。 (2)单位：__________________。 (3)意义：C的燃烧热为393.5 kJ·mol－1，表示在25 ℃、101 kPa条件下，____________________________________________________________。 (4)元素燃烧生成的稳定氧化物：C→________、H→________、S→________。 1 mol 稳定的氧化物 kJ·mol－1 1 mol C完全燃烧生成CO2气体时放出393.5 kJ热量 CO2(g)　 H2O(l) SO2(g) 一轮·化学 考点一 课时作业 考点二 真题集训 明确考向 3．能源 (1)选择燃料的三原则 ①保护环境；②热值大小；③稳定性、来源、价格、运输成本。 (2)能源 不可 可 一轮·化学 考点一 课时作业 考点二 真题集训 明确考向 × × √ × 一轮·化学 考点一 课时作业 考点二 真题集训 明确考向 一、燃烧热、中和热 1．25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是(　　) 一轮·化学 考点一 课时作业 考点二 真题集训 明确考向 答案：B 一轮·化学 考点一 课时作业 考点二 真题集训 明确考向 反思归纳 反应热答题规范指导 (1)描述反应热时，无论是用“反应热”“焓变”表示还是用ΔH表示，其后所跟数值都需要带“＋”“－”符号。如某反应的反应热(或焓变)为ΔH＝－Q kJ·mol－1或ΔH＝＋Q kJ·mol－1。 (2)由于中和反应和燃烧均是放热反应，表示中和热和燃烧热时可不带“－”号。如：某物质的燃烧热为ΔH＝－Q kJ·mol－1或Q kJ·mol－1。 　 一轮·化学 考点一 课时作业 考点二 真题集训 明确考向 二、中和热测定误差分析和数据处理 2．某实验小组用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸进行反应热的测定。 (1)写出该反应的热化学方程式[生成1 mol H2O(l)时的反应热为57.3 kJ·mol－1]：____________。 答案：(1)H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 一轮·化学 考点一 课时作业 考点二 真题集训 明确考向 (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如下表。 ①请填写下表中的空白： 　　温度 次数　　 起始温度t1/℃ 终止温 度t2/℃ 温度差平均值 (t2－t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 4.0 一轮·化学 考点一 课时作业 考点二 真题集训 明确考向 解析：(2)①第2组数据偏差较大，应舍去，其他三组的温度差平均值为4.0 ℃。