第3章 第11讲 铁及其重要化合物-【创新思维】2024高考化学一轮复习高考总复习配套课件（人教单选版 新教材 新高考）

一轮·化学 考点一 课时作业 考点二 考点三 真题集训 明确考向 第11讲　铁及其重要化合物 * 一轮·化学 考点一 课时作业 考点二 考点三 真题集训 明确考向 课程标准 1．了解铁及其重要化合物的主要性质及应用。 2．了解铁及其重要化合物的制备方法。　 一轮·化学 考点一 课时作业 考点二 考点三 真题集训 明确考向 考点一　铁的单质、氧化物   1．铁的单质 (1)位置 磁体 银白 导热 导电 四 四 Ⅷ 一轮·化学 考点一 课时作业 考点二 考点三 真题集训 明确考向 (2)化学性质 铁元素化学性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。 一轮·化学 考点一 课时作业 考点二 考点三 真题集训 明确考向 ①Fe与Cl2、S反应的化学方程式：____________________；______________________。 ②Fe与水蒸气反应的化学方程式：_____________________________。 ③Fe与氧化性酸(如HNO3)的反应 Fe与过量稀HNO3的反应：______________________________________ (写离子方程式，下同)； Fe与少量稀HNO3的反应：_____________________________________。 ④Fe与FeCl3溶液的反应：_______________________。 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 2Fe＋3Cl22FeCl3 Fe＋SFeS 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 一轮·化学 考点一 课时作业 考点二 考点三 真题集训 明确考向 2．铁的氧化物 (1)物理性质 铁红 磁性氧化铁 红棕色粉末 ＋2价 ＋3价 ＋2价、＋3价 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 — ____ ____________ 色、态 黑色粉末 ____________ 黑色晶体 铁的价态 ________ ________ ____________ 一轮·化学 考点一 课时作业 考点二 考点三 真题集训 明确考向 (2)化学性质 ①FeO不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成____________。 ②FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式：__________________________；____________________________；_________________________________________。 ③FeO与稀硝酸反应的化学方程式： _____________________________________________________________。 ④FeO、Fe2O3分别与HI溶液反应的化学方程式： ________________________；Fe2O3＋6HI===2FeI2＋I2＋3H2O。 Fe3O4 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O 3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O FeO＋2HI===FeI2＋H2O 一轮·化学 考点一 课时作业 考点二 考点三 真题集训 明确考向 [易错辨析]　正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态形式存在。 (　　) (2)Fe分别与Cl2和盐酸反应所得氯化物相同。(　　) (3)常温下可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸。(　　) (4)铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应生成物为FeX2。(　　) (5)铁在纯氧中燃烧或在高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4。(　　) × × √ × √ 一轮·化学 考点一 课时作业 考点二 考点三 真题集训 明确考向 1．春秋初年，我国已掌握了冶铁技术。下列有关铁的化学反应的叙述正确的是(　　) A．室温下，过量Fe与浓硫酸反应生成FeSO4 B．加热时，过量Fe与氯气反应生成FeCl2 C．高温下，铁与水蒸气反应有Fe3O4生成 D．高温下，铁粉与氧化铝粉末反应生成单质铝 C 一轮·化学 考点一 课时作业 考点二 考点三 真题集训 明确考向 解析：室温下，Fe在浓硫酸中钝化，无法持续反应，A错误；氯气氧化性较强，无论Fe是否过量，与氯气加热反应都只生成FeCl3，B错误；高温条件下，Fe与水蒸气反应得到Fe3O4和氢气，C正确；Fe的活动性不如Al，不能从氧化铝中置换出Al单质，D错误；综上所述，答案为C。 一轮·化学 考点一 课时作业 考点二 考点