内容正文:
第5讲 氧化还原反应方程式的配平与计算
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1
课程标准
1.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。
2.能利用“电子守恒”规律进行氧化还原反应的简单计算。
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考点一 氧化还原反应方程式的配平
1.氧化还原反应方程式配平的基本原则
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2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤
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2.逆向配平法(自身氧化还原反应,包括分解、歧化等反应)
(1)________I2 +________NaOH===________NaI+________NaIO3+________H2O;
(2)________P4+________KOH+________H2O===________K3PO4+________PH3↑。
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[提醒] 适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。先确定生成物的化学计量数,然后确定反应物的化学计量数。例如:
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由于S的化合价既升高又降低,而且升降总数要相等,所以K2S的化学计量数为2,K2SO3的化学计量数为1,然后确定S的化学计量数为3。
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4.有机反应方程式配平
(1)______KClO3+________H2C2O4+________H2SO4===
________ClO2↑+________CO2↑+_____KHSO4+________H2O;
(2)______C2H5OH+______KMnO4+________H2SO4===_____K2SO4
+_____MnSO4+_______CO2↑+______H2O。
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[提醒] 在有机物参与的氧化还原反应方程式的配平中,一般有机物中H显+1价,O显-2价,根据化合物中元素化合价代数和为零的原则,确定碳元素的平均价态,然后进行配平。
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Al2O3
3C
N2
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3CO
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H+
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H2O
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考点二 守恒思想在化学计算中的应用
1.电子守恒法计算的原理
氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数
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2.守恒法解题的思维流程
(1)“一找各物质”:找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
(2)“二定得失数”:确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。
(3)“三列关系式”:根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。
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3.多步氧化还原反应的计算
有的试题涉及的氧化还原反应较多,数量关系较为复杂,若用常规方法求解比较困难,若抓住得电子总数等于失电子总数这一关系,解题就变得很简单。解答这类试题时,注意不要遗漏某个氧化还原反应,要厘清具体的反应过程,分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失电子数目,即可迅速求解。
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