考点19 化学键（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（新高考专用）

考点19 化学键 1．3年真题考点分布 年份 卷区 考点分布 化学键与物质类别 共价键与配位键 离子键和金属键 综合应用 2023 江苏 √ √ √ 湖北 √ √ √ √ 北京 √ √ 浙江 √ √ √ 山东 √ √ 江苏 √ 湖南 √ 辽宁 √ 全国 √ √ √ √ 2022 辽宁 √ √ 天津 √ √ √ 北京 √ 湖南 √ √ √ 江苏 √ 2021 重庆 √ 江苏 √ √ 湖北 √ √ √ 浙江 √ √ 2．命题规律及备考策略 【命题规律】近3年新高考卷对于该专题主要考查： 1．化学键与物质类别，侧重离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的判别 2．共价键与配位键，侧重σ键和π键数目的计算、极性键和非极性键的判别、键角大小的比较、键能和键长对共价化合物性质的影响、配合物的结构和性质 【备考策略】能根据化学键理解化合物的形成及其反应实质，能对共价键进行分类，能从宏观和微观相结合的视角认识共价键的本质及类型；能认识共价键、离子键和金属键的本质及类型，能多角度、动态地分析化学键的形成，并运用相关理论解决实际问题。 【命题预测】化学键是高考的热点之一，该部分主要考点是共价键和离子键的形成，共价键中σ键和π键，键能、键长、键角及其应用，键的极性，简单配合物的成键情况，化学键与化合物的类型、物质的性质间的关系等问题，常见题型为选择题和填空题，本部分考查内容的规律性强，命题空间广阔，考查方式会向多方位、多层次发展。 考法1 化学键 1. 化学键：化学反应的实质就是旧的化学键断裂，新的化学键的形成。化学键是相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用。 （1）离子键和共价键 比较 离子键 共价键 极性键 非极性键 概念 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 成键粒子 阴、阳离子 原子 特点 阴、阳离子间的相互作用 共用电子对偏向一方 共用电子对不偏向任一方 形成条件 活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成阴、阳离子；带正电荷原子团（NH4+）与带负电荷的阴离子之间发生强烈相互作用 不同非金属元素的原子间；非金属元素与不活泼的金属元素之间 同种元素的原子间通过共用电子对结合 存在范围 离子化合物 共价化合物，复杂离子化合物如NaOH、K2SO4 非金属单质，某些共价化合物和离子化合物如Na2O2 （2）离子化合物与共价化合物 ①化合物类别与物质分类的关系 化合物类型 定义 与物质分类的关系 举例 离子化合物 含有离子键的化合物 包括强碱、绝大多数盐及活泼金属的氧化物和过氧化物 NaCl、Na2O2、NaOH、NH4Cl等 共价化合物 只含有共价键的化合物 包括酸、弱碱、极少数盐、气态氢化物、非金属氧化物、大多数有机物等 H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3、H2O等 ②化合物的判断方法 根据化学键类型来判断 一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键，同种或不同种非金属原子间形成的是共价键。含有离子键的化合物一定为离子化合物，仅含有共价键的化合物一定为 根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物 根据化合物的性质来判断 熔点、沸点较低的化合物是共价化合物；溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物；熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物共价化合物 （3）电子式的书写 微粒 书写要点 实例 原子 用小黑点“•”(或“*”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对 阳离子 简单阳离子电子式就是其离子符号本身 Na+ K+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Al3+ 复杂的阳离子(例如NH4+、H3O+等.) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷 阴离子 无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷 单质分子 必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构 共价化合物 与共价型单质分子相同