(配套教参)第七章 第3讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向及调控-【高考领航】2024高考化学大一轮复习教师用书word+课件PPT（新教材，人教版）

第3讲　化学平衡常数　化学反应进行的方向及调控 复习目标 知识构建 1.了解化学平衡常数(K)的含义。 2．能利用化学平衡常数进行相关计算。 3．能正确计算化学反应的转化率(α)。 考点一　化学平衡常数的含义与应用 对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在一定温度下达到平衡时： 平衡常数K＝(固体和纯液体的浓度视为常数)。 意义 K值越大 正反应进行的程度越大 反应物的转化率越大 K>105时，反应可接近完全 影响 因素 内因 反应物本身的性质 外因 温度 升高 ΔH<0，K值减小 ΔH>0，K值增大 3.应用 (1)利用化学平衡常数，判断反应是否达到平衡或非平衡状态时向何方向进行。 对于化学反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)的任意状态，浓度商Q＝。 Q<K，反应向正反应方向进行，v(正)>v(逆)。 Q＝K，反应处于平衡状态，v(正)＝v(逆)。 Q>K，反应向逆反应方向进行，v(正)<v(逆)。 (2)利用K可判断反应的热效应 (3)计算转化率：利用平衡常数计算转化率的主要途径是利用温度不变时，平衡常数不变列方程求解。 (4)计算相关反应的平衡常数。若只是反应方向改变，则平衡常数变为其倒数；若只是方程式中各物质的化学计量数等倍扩大(变为原来n倍)或缩小程度相同(变为原来的)，则相应的平衡常数也会变为原来的n次幂或次幂。 选择性必修1·P33阅读教材表2－1 回答问题： (1)反应物(H2、I2)或生成物(HI)不同浓度开始反应，达到平衡时各物质的浓度是否相等？ (2)反应物(H2、I2)或生成物(HI)不同浓度开始反应，达到平衡时平衡常数是否相等？ (3)该表中反应的平衡常数相等，说明什么问题？ 提示：(1)不同浓度开始的反应，达到平衡时各物质的浓度不同。 (2)平衡常数相等或接近。 (3)在一定温度下，化学平衡常数不受浓度的影响。 (1)计算平衡常数时代入的必须是各物质的平衡浓度(对于反应前后气体总体积不变的反应，也可以用各物质平衡时的物质的量)。 (2)平衡常数只受温度影响，但是平衡常数的大小，还与方程式的书写形式有关。 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)平衡常数大的可逆反应的平衡体系中，生成物的浓度一定大。(×) (2)增大反应物的浓度，平衡正向移动，化学平衡常数增大。(×) (3)对于某一可逆反应，升高温度则化学平衡常数一定变大。(×) (4)平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动。(√) (5)平衡常数大的可逆反应反应物的转化率一定大。(×) 题组一　化学平衡常数的含义 1．(2022·河南郑州一模)O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下： 反应①　O3O2＋[O]　ΔH>0　平衡常数为K1； 反应②　[O]＋O32O2　ΔH<0　平衡常数为K2； 总反应：2O33O2　ΔH<0　平衡常数为K。 下列叙述正确的是(　　) A．降低温度，总反应K减小 B．K＝K1＋K2 C．适当升温，可提高消毒效率 D．压强增大，K2减小 解析：C　降低温度，总反应正向移动，K增大，A项错误；K＝K1·K2，B项错误；升高温度，反应①平衡向右移动，c([O])增大，可提高消毒效率，C项正确；对于给定的反应，平衡常数只与温度有关，D项错误。 2．NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应： CO(g)＋NO(g)===CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－374.3 kJ·mol－1　K＝2.5×1060，反应速率较小。有关该反应的说法正确的是(　　) A．K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全 B．增大压强，平衡将向右移动，K>2.5×1060 C．升高温度，既增大反应速率又增大K D．选用适宜催化剂可达到尾气排放标准 解析：D　平衡常数很大，表示该反应所能进行的程度大，由于NO与CO反应速率较小，在排入大气之前没有反应完全，故A错误；平衡常数只与温度有关，增大压强，K不变，故B错误；CO(g)＋NO(g)CO2(g)＋N2(g)，正反应放热，升高温度，速率加快，平衡逆向移动，K减小，故C错误；选用适宜催化剂可加快反应速率，使尾气得到净化，达到尾气排放标准，故D正确。 题组二　化学平衡常数的应用 3．在淀粉-KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示。下列说法正确的是(　　) T/℃ 5 15 25 35 50 K 1100 841 689 533 409