(配套教参)第七章 第2讲 化学平衡-【高考领航】2024高考化学大一轮复习教师用书word+课件PPT（新教材，人教版）

第2讲　化学平衡 复习目标 知识构建 1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 2．掌握化学平衡的特征。 3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。 4．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 考点一　化学平衡状态 在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。反应过程如下： 以上过程如下图所示： 3．化学平衡状态 (1)定义 一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 选择性必修1·P33图像分析 回答问题： 汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH<0。 若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________(填序号)。 解析：①达到平衡时，v正应保持不变。②由于是放热反应，又是绝热容器，体系温度升高，平衡左移，K减小，当K不变时，温度不变，达到平衡状态。③图中达到平衡时，CO、CO2的改变量不是1∶1。④w(NO)逐渐减小，达到平衡时保持不变。⑤因正反应放热，容器绝热，故反应开始后体系温度升高，达到平衡状态时，体系温度不再发生变化。⑥ΔH是一个定值，不能用于判断可逆反应是否达到平衡状态。 答案：②④⑤ 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)反应2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O、Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3互为可逆反应。(×) (2)化学反应达到平衡后，反应物和生成物的浓度或百分含量相等。(×) (3)在1 L的密闭容器中发生反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，当容器中气体的颜色保持不变时，说明反应已达到平衡状态。(√) (4)对于反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，当压强不变时，反应达到平衡状态。(×) (5)恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时，反应达到平衡状态。(×) 题组一　化学平衡状态的判断 1．一定温度下，在恒容密闭容器中充入CH3CH===CH2(g)和O2(g)，同时发生CH3CH===CH2(g)＋O2(g)C3H6O(g，甲基环氧乙烷)、CH3CH===CH2(g)＋O2(g)CH3CH2CHO(g，丙醛)两个反应，下列不能表明反应已达到平衡状态的是(　　) A．混合气体的密度不随时间变化 B．混合气体的总压强不随时间变化 C．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化 D．消耗丙烯的速率等于生成O2速率的2倍 解析：A　由题意知，反应体系中反应物和生成物均为气体，根据ρ＝可知，恒温恒容密闭容器中混合气体的总质量一定，体积一定，则ρ为定值，不能表明反应已达到平衡状态，A符合题意。两个反应均为反应前后气体分子数减小的反应，则反应前后总的物质的量发生变化，在恒温恒容下，压强与物质的量成正比，则混合气体的总压强不随时间变化，即总的物质的量不再变化，说明反应达到平衡状态，B不符合题意。反应前后混合气体的总质量不变，总的物质的量发生变化，由＝可知，混合气体的平均摩尔质量不随时间变化，说明反应已达平衡状态，C不符合题意。消耗丙烯的速率表示正反应速率，生成O2的速率表示逆反应速率，v正(丙烯)＝2v逆(O2)，符合化学计量数之比，说明反应达到平衡状态，D不符合题意。 2．一定条件下，在恒容密闭的容器中发生反应：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)　ΔH<0，不能表示该反应达到平衡状态的是(　　) A．v逆(N2)＝3v正(H2) B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．若容器绝热，温度不变 D．容器中的压强不变 解析：A　当v逆(N2)＝v正(H2)时表明反应达到平衡，A符合题意。 归纳方法　判断化学平衡状态的两种方法 (1)动态标志：v正＝v逆≠0 ①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。 ②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。如aA＋bBcC＋dD，＝时，反应达到平衡状态。 (2)静态标志：各种“量”不变 ①各物质的质量、物质的量或浓度不变。 ②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。 ③压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。 ④绝热容器中温度不变。 ⑤密度不变(注意容器中的气体质量和体积变化)。 ⑥平均相对分子质量不变(注意气体质量与气体物质的量变化)。 总之，可以利用平衡建立过程中“变量不变”作为判定标志。“不变量不变”不能作为判定标志。 题组二　“极端转化”法确定物质的量 3．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2