(配套教参)第七章 第1讲 化学反应速率-【高考领航】2024高考化学大一轮复习教师用书word+课件PPT（新教材，人教版）

第1讲　化学反应速率 复习目标 知识构建 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。 2．了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。 3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。 4．了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 考点一　化学反应速率的概念及计算 1．化学反应速率 2．化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式” (1)写出有关反应的化学方程式。 (2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。 (3)根据已知条件列方程式计算。 例如：反应　　　 mA(g)＋ nB(g) pC(g) a b c x a－x b－ c＋ 3．比较化学反应速率大小的常用方法 (1)先换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值的大小。 (2)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比较与，若>，则不同情况下，用A表示的反应速率比用B表示的大。 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)化学反应速率为0.5 mol·L－1·s－1，是指1 s时某物质的浓度为0.5 mol·L－1。(×) (2)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率。(×) (3)对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显。(×) (4)对于反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(l)，v(NO)与v(O2)的关系为4v(NO)＝5v(O2)。(×) (5)10 mol·L－1·s－1的反应速率一定比1 mol·L－1·s－1的反应速率大。(×) 题组一　化学反应速率的计算 1．某温度下，在容积为2 L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)＋bB(g)cC(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，12 s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．前12 s内，A的平均反应速率为0.025 mol·L－1·s－1 B．12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率 C．化学计量数之比b∶c＝1∶2 D．12 s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ 解析：C　分析图像可知，12 s内A的浓度变化为(0.8－0.2)mol·L－1＝ 0.6 mol·L－1，反应速率v(A)＝＝＝0.05 mol·L－1·s－1，A项错误；分析图像，12 s内B的浓度变化为(0.5－0.3) mol·L－1＝0.2 mol·L－1，v(B)＝＝ mol·L－1·s－1，化学反应速率之比等于化学计量数之比，3∶b＝0.05∶，则b＝1，A、B的化学计量数不同，12 s后达到平衡状态，A的消耗速率不等于B的生成速率，B项错误；12 s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，v(C)＝＝ mol·L－1·s－1，则b∶c＝1∶c＝∶＝1∶2，则c＝2，C项正确；消耗3 mol A放热Q kJ，12 s内消耗A的物质的量为 0.6 mol·L－1×2 L＝1.2 mol，消耗1.2 mol A放出的热量为0.4Q kJ，D项错误。 2．一定温度下，在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是(　　) A．反应的化学方程式为5Y===X B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍 C．t2时，X的反应速率与Y的反应速率相等 D．Y的反应速率：t1时刻<t2时刻<t3时刻 解析：B　A．0～t3时X的物质的量增大了：5 mol－2 mol＝3 mol，Y的物质的量减小了：10 mol－4 mol＝6 mol，则X为生成物、Y为反应物，Y、X的计量数之比为：6 mol∶3 mol＝2∶1，t3时反应达到平衡，所以该反应的化学方程式为：2Y(g)X(g)，A项错误；B．根据图示可知，t1时X的物质的量为4 mol，Y的物质的量为6 mol，由于容积相同，则二者的浓度之比等于其物质的量之比，所以Y的浓度是X浓度的＝1.5倍，B项正确；C．t2之后X的物质的量继续增大、Y的物质的量继续减小，说明反应仍然正向进行，反应没有达到平衡状态，C项错误；D．Y的浓度在减小，则Y的反应速率：t1时刻>t2时刻>t3时刻，D项错误。 规律方法　化学反应速率计算常用方法 1．定义式法：利用公式v＝＝计算化学反应速率，也可以利用公式计算物质的量或物质的量浓度变化或时间等。 2．关系式