(配套教参)第八章 专项提能特训(21) 水溶液中平衡常数的综合应用-【高考领航】2024高考化学大一轮复习教师用书word+课件PPT（新教材，人教版）

专项提能特训(21)　水溶液中平衡常数的综合应用 1．(2021·湖南卷，9)常温下，用0.1000 mol·L－1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是(　　) A．该NaX溶液中：c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋) B．三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ) C．当pH＝7时，三种溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－) D．分别滴加20.00 mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－) 解析：C　A项，NaX溶液中存在X－＋H2OHX＋OH－，溶液显碱性，所以c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)，正确；B项，当V(盐酸)＝0时，NaZ溶液的pH最大，说明Z－水解程度最大，则对应的HZ酸性最弱，同理，HX酸性最强，正确；C项，pH＝7时，根据电荷守恒(用A－表示X－、Y－、Z－)，各溶液中存在n(Na＋)＋n(H＋)＝n(A－)＋n(Cl－)＋n(OH－)，则n(Na＋)＝n(A－)＋n(Cl－)，三种溶液中n(Na＋)相同，所加入盐酸的量不同，最终溶液体积为V(NaZ)>V(NaY)>V(NaX)，NaZ溶液中n(Cl－)最大，NaX溶液中n(Cl－)最小，则pH＝7时，三种溶液中n(A－)的大小：n(Z－)<n(Y－)<n(X－)，根据c＝得，c(Z－)<c(Y－)<c(X－)，错误；D项，分别滴加20.00 mL盐酸后，根据电荷守恒，得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，由于c(Na＋)＝c(Cl－)，所以c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)，正确。 2．(2022·德州一模)已知：25 ℃时，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－18，Ka(HCOOH)＝1.0×10－4。该温度下，下列说法错误的是(　　) A．HCOO－的水解常数为1.0×10－10 B．Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中，c(Zn2＋)>1.0×10－6 mol·L－1 C．向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH，溶液中c(Zn2＋)增大 D．Zn(OH)2(s)＋2HCOOH(aq)Zn2＋(aq)＋2HCOO－(aq)＋2H2O(l)的平衡常数K＝100 解析：B　HCOO－水解常数为Kh＝＝＝＝1.0×10－10，A正确；Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中，Ksp[Zn(OH)2]＝c(Zn2＋)·c2(OH－)≈4c3(Zn2＋)＝1.0×10－18，则有c(Zn2＋)<1.0×10－6 mol·L－1，B错误；向Zn(OH)2悬浊液中加入HCOOH，发生中和反应消耗OH－，Zn(OH)2溶解平衡正向移动，溶液中c(Zn2＋)增大，C正确；该反应的平衡常数为K＝＝＝＝100，D正确。 3．(2022·珠海一模)已知Ka(Kb)、Kw、Kh、Ksp分别表示弱酸的电离平衡常数(弱碱的电离平衡常数)、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。通过查阅资料获得温度为25 ℃时以下数据： Kw＝1.0×10－14，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13，Ka(HF)＝4.0×10－4，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11 (1)有关上述常数的说法正确的是________(填字母)。 a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度 b．所有弱电解质的电离常数和难溶电解质的Ksp都随温度的升高而增大 c．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka d．一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Kh (2)25 ℃时，1.0 mol·L－1 HF溶液的pH约等于______________(已知lg 2≈0.3)。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，并结合有关数据解释原因：_____________________。 (3)已知CH3COONH4溶液为中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，现有25 ℃时等浓度的四种溶液： A．NH4Cl　　　　　　 B．NH4SCN C．CH3COONH4 D．NH4HCO3 回答下列问题： ①试推断NH4HCO3溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7。 ②将四种溶液按NH浓度由大到小的顺序排列：________(填字母)。 ③NH4SCN溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为______________。 (4)为探究Mg