(配套教参)第八章 第4讲 沉淀溶解平衡-【高考领航】2024高考化学大一轮复习教师用书word+课件PPT（新教材，人教版）

第4讲　沉淀溶解平衡 复习目标 知识构建 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2．理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。 考点一　难溶电解质的沉淀溶解平衡 1．溶解平衡状态 (1)溶解平衡的建立。 沉淀溶解平衡状态是指在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等的状态。 例如，在一定温度下，当AgCl溶于水形成饱和溶液时，AgCl溶于水形成Ag＋和Cl－的速率等于溶液中的Ag＋和Cl－结合生成AgCl的速率的状态，属于沉淀溶解平衡状态。 (2)特点 绝对不溶的电解质是不存在的，所谓难溶只是溶解度较小而已。 2．溶度积常数 (1)溶度积与离子积。 以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例 类型 溶度积 离子积 定义 沉淀溶解平衡常数 溶液中有关离子浓度幂的乘积 符号 Ksp Q 表达式 Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度都是平衡浓度 Q(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度是任意时刻浓度 应用 判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解 ①Q>Ksp：溶液中有沉淀析出 ②Q＝Ksp：沉淀与溶解处于平衡状态 ③Q<Ksp：溶液中无沉淀析出 (2)Ksp的影响因素 ①内因：难溶物质本身的性质，这是决定因素。 ②外因。 选择性必修1·P79“思考与讨论” 回答问题： (1)相同温度下，AgCl在NaCl溶液中溶解能力为什么比在水中的溶解能力小？ (2)饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高溶液的pH为什么下降？ (3)向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中如何变化？ 提示：(1)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)加入NaCl平衡向左移动，溶解能力减小。 (2)Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)　ΔH<0 升高温度平衡左移，c(OH－)减小，pH减小。 (3)＝，Ksp只与温度有关，故比值不变。 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)向浓度均为0.05 mol·L－1 NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，则Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)。(×) (2)向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀，则Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)。(×) (3)向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象，说明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)。(√) (4)0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)。(×) (5)Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液。(√) 题组一　沉淀溶解平衡及影响因素 1．(2022·长沙期末)饱和BaCO3溶液中存在平衡：BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO(aq)。当碳酸钡固体在水中达到沉淀溶解平衡后，为使溶液中Ba2＋的物质的量浓度增大，下列操作不可行的是(　　) A．加入少量0.1 mol·L－1盐酸 B．加入少量硝酸钡固体 C．加入少量0.1 mol·L－1硫酸 D．加入少量氢氧化钡固体 解析：C　A项，加入少量0.1 mol·L－1盐酸，H＋与CO发生反应，使平衡右移，Ba2＋的物质的量浓度增大，故A可行；B项，加入少量硝酸钡固体，硝酸钡溶于水使Ba2＋浓度增大，故B可行；C项，加入少量0.1 mol·L－1硫酸会生成硫酸钡沉淀，Ba2＋的物质的量浓度减小，故C不可行；D项，加入少量氢氧化钡固体，氢氧化钡溶于水使Ba2＋浓度增大，故D可行。 2．(2022·河北保定一模)牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]。在牙齿表面存在着如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO(aq)＋OH－(aq)　Ksp＝6.8×10－37。已知Ca5(PO4)3F(s)的Ksp＝2.8×10－51。下列说法错误的是(　　) A．残留在牙齿上的糖发酵会产生H＋，经常吃糖易造成龋齿 B．由题述平衡可知，小孩长牙时要少吃糖多补钙 C．若减少OH－的浓度，题述平衡将向右移动，Ksp的值相应增大 D．使用含氟的牙膏能防止龋齿，是因为Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s) 解析：C　若减少c(OH－)，题述平衡向右移动，Ksp的值不变。 题组二　溶度积常数及应用 3．25 ℃时，下列4种盐的溶度积常数(Ksp)分别如下表，