(配套教参)第八章 第2讲 水的电离和溶液的pH-【高考领航】2024高考化学大一轮复习教师用书word+课件PPT（新教材，人教版）

第2讲　水的电离和溶液的pH 复习目标 知识构建 1.了解水的电离、离子积常数(Kw)。 2．了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。 考点一　水的电离 1．水的电离 (1)水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－或简写为H2OH＋＋OH－。 (2)25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7_mol·L－1；任何水溶液中，由水电离出的c(H＋)与c(OH－)都相等。 2．水的离子积常数 3．填写外界条件对水的电离平衡的具体影响 改变 条件 平衡移 动方向 Kw 水的电 离程度 c(OH－) c(H＋) HCl 逆 不变 减小 减小 增大 NaOH 逆 不变 减小 增大 减小 Na2CO3 正 不变 增大 增大 减小 NH4Cl 正 不变 增大 减小 增大 NaHSO4 逆 不变 减小 减小 增大 加热 正 增大 增大 增大 增大 (1)水的离子积常数只受温度影响，与水的电离平衡移动和溶液(稀溶液)的酸碱性无关。 (2)水中加酸或碱对水的电离均有抑制作用，加水解的盐促进水的电离。 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等。(×) (2)100 ℃的纯水中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，此时水呈酸性。(×) (3)在表达式Kw＝c(H＋)·c(OH－)中 c(H＋)、c(OH－)一定是水电离出的。(×) (4)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同。(×) (5)室温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相等。(√) 题组一　水的电离平衡的影响因素 1．室温时纯水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是(　　) A．升高温度，水的电离程度增大，c(H＋)增大，pH<7，溶液显酸性 B．向水中加入少量氨水，平衡逆向移动，抑制水的电离，c(OH－)降低 C．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，由水电离出的c(H＋)>1×10－7 mol·L－1 D．向水中加入少量NH4Cl固体，NH结合水电离出的OH－，由水电离出的c(H＋)>1×10－7 mol·L－1 解析：D　升高温度，水的电离程度增大，c(H＋)增大，pH<7，c(H＋)＝c(OH－)，溶液显中性，故A错误；加入氨水，NH3·H2OOH－＋NH碱性增强，c(OH－)增大，故B错误；H2OH＋＋OH－，加入硫酸，氢离子浓度增大，抑制水的电离，水电离出氢离子浓度减小，故C错误；水中加入少量NH4Cl固体，NH结合水电离出的OH－，促进水的电离，使水电离出的c(H＋)>1×10－7 mol·L－1，故D正确。 2．已知水的电离平衡如图所示，且pOH＝－lgc(OH－)，下列说法错误的是(　　) A．各点对应的水的离子积：Kw(f)>Kw(e)＝Kw(d) B．加热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向d方向迁移 C．向c点纯水中通入少量HCl，其组成由c点沿cde曲线向e点移动 D．df直线上各点对应的水溶液(或纯水)一定显中性 解析：B　pOH＋pH＝pKw，水的电离吸热，温度越高，水的离子积Kw越大，c(OH－)、c(H＋)越大，pOH、pH越小，所以温度：T>20 ℃，即Kw(f)>Kw(d)，同时Kw只与温度有关，d、e点在等温线上，所以Kw(f)>Kw(e)＝Kw(d)，A正确；由A项可知加热f点纯水，其组成由f点沿Of直线向O方向迁移，B错误；恒温条件下，向c点纯水中通入少量HCl，溶液酸性增强，pH减小，由于pOH＋pH＝pKw，所以pOH增大，其组成由c点沿cde曲线向e点移动，C正确；df直线上各点对应的水溶液中均有pH＝pOH，即c(OH－)＝c(H＋)，所以df直线上各点对应的水溶液均呈中性，D正确。 题组二　水电离出的c(H＋)和c(OH－)的计算 3．25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　) A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶(5×109)∶(5×108) C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109 解析：A　25 ℃时，pH＝0的H2SO4溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－14 mol·L－1；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.05 mol·L－1×2＝0.1 mol·L－1，根据Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14