(配套教参)第八章 第1讲 电离平衡-【高考领航】2024高考化学大一轮复习教师用书word+课件PPT（新教材，人教版）

第1讲　电离平衡 复习目标 知识构建 1.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 2．理解弱电解质在水中的电离平衡。 3．能利用电离平衡常数进行相关计算。 考点一　弱电解质的电离平衡 1．弱电解质的电离平衡概念 (1)电离平衡的建立 在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质分子电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。 (2)电离平衡的建立与特征 ①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。 ②平衡的建立过程中，v(电离)>v(结合)。 ③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。 2．影响电离平衡的因素 以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)＋H＋(aq)　ΔH>0的影响。 改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力 加水稀释 向右 增大 减小 减弱 加入少量冰醋酸 向右 增大 增大 增强 通入HCl(g) 向左 增大 增大 增强 加NaOH(s) 向右 减小 减小 增强 加CH3COONa(s) 向左 减小 减小 增强 升高温度 向右 增大 增大 增强 选择性必修1·P58实验3－1 回答问题： 常温下，①100 mL 0.01 mol·L－1的CH3COOH溶液，②10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液。用(“>”“＝”或“<”)填写下列问题。 (1)c(CH3COO－)：①________②。 (2)电离程度：①________②。 (3)在上述两种溶液中加入足量锌片。开始时的反应速率：①________②，反应结束生成相同状况下H2的体积：①________②。 (4)与同浓度的NaOH溶液完全反应消耗NaOH溶液的体积：①________②。 提示：(1)<　(2)>　(3)<　＝　(4)＝ (1)加水稀释时溶液中的各离子浓度并不是都减小，如稀醋酸加水稀释时c(OH－)是增大的。 (2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。 (3)电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，电离程度也不一定增大。 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)强电解质和弱电解质稀溶液中均存在溶质分子和离子。(×) (2)氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态。(×) (3)电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大。(×) (4)温度升高，弱电解质电离平衡右移。(√) (5)25 ℃时，0.1 mol·L－1 CH3COOH加水稀释，各离子浓度均减小。(×) 题组一　弱电解质的判断及溶液导电性 1．下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是(　　) A．用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗 B．常温下0.1 mol·L－1 HNO2溶液加水稀释c(H＋)减小 C．1 L c(H＋)＝0.1 mol·L－1 HNO2和1 L c(H＋)＝0.1 mol·L－1盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH溶液多 D．0.1 mol·L－1 HNO2溶液能使紫色石蕊溶液变红色 解析：C　如果强酸(如盐酸)的浓度很小灯泡也很暗，A错误；不论是强酸还是弱酸，加水稀释，溶液中c(H＋)均减小，B错误；依据HNO2＋NaOH===NaNO2＋H2O、HCl＋NaOH===NaCl＋H2O可知，因溶液中c(H＋)相同，分别与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH多，说明溶液中含有HNO2分子，即HNO2没有全部电离，C正确；HNO2溶液能使紫色石蕊溶液变红色，只说明溶液呈酸性，不能说明HNO2为弱酸(弱电解质)，D错误。 2.(2022·南宁一模)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是(　　) 解析：D　HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，先与HCl反应，生成强电解质NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。当HCl被中和完后，继续与CH3COOH弱电解质反应，生成CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大。HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加弱电解质NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。 归纳总结　判断弱电解质的三个角度(以弱酸为例) 1．弱电解质不能完全电离 (1)测定一定浓度的HA溶液的pH。 (2)与同浓度盐酸比较导电性。