内容正文:
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限时规范训练
考点二
考点一
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第3讲
物质制备综合实验
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复习目标 知识构建
1.掌握无机物、有机物制备的一般思路和设计方法。
2.能对实验方案进行合理评价。
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考点一 无机物的制备实验
1.无机物制备流程
主 干 知 识 整 合
ZHUGANZHISHIZHENGHE
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2.常见气体的发生装置
辨认下列常见的气体发生装置,完成下列问题:
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(1)①用氯化铵与消石灰制取氨气,化学方程式:_______________________________________________,选用装置:____(填字母,下同)。
②用浓氨水与碱石灰制取氨气,选用装置:____。
(2)①用碳酸钠与稀硫酸制取二氧化碳,选用装置:____。
②用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳,选用装置:________。
(3)①用浓盐酸与二氧化锰制取氯气,化学方程式:__________________________________________________________,选用装置:____。
②用漂白粉与浓盐酸制取少量氯气,化学方程式:____________________________________________,选用装置:____。
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
A
C
C
B或C
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
D
Ca(ClO)2+4HCl(浓)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O
C
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(4)铜与浓硝酸反应制取二氧化氮,选用装置:____。
(5)实验室制取乙烯的装置,可以通过选用上面哪个装置进行改进?若橡皮塞最多只允许打两个孔,应如何改进所选实验装置:______________________________________________________________________。
(6)上述B装置还能制取的气体有:______________。
C
D,将分液漏斗换成温度计(或将烧瓶换成蒸馏烧瓶,将导气管换成温度计)
H2或H2S
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3.气体的净化
(1)设计原则:根据主要气体及杂质气体的性质差异来选择除杂试剂及除杂装置。
(2)吸收剂的选择
选择吸收剂应根据被提纯气体的性质和杂质的性质来确定,一般情况如下:
①易溶于水的气体杂质可用水来吸收;
②酸性杂质可用碱性物质吸收;
③碱性杂质可用酸性物质吸收;
④水为杂质时,可用干燥剂来吸收;
⑤能与杂质发生反应生成沉淀(或可溶物)的物质也可作为吸收剂。
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4.尾气处理装置的选择
a装置用于吸收或溶解反应速率不是很快的气体,如用NaOH溶液吸收Cl2、CO2等。
b装置用于收集少量气体。
c、d装置用于吸收极易溶且溶解很快的气体,如HCl、HBr、NH3等;其中d装置吸收量较少。
e装置用于处理难以吸收的可燃性气体,如H2、CO等。
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5.实验条件的控制
(1)排气方法
为了防止空气中的成分(如氧气、CO2、水蒸气)干扰实验,常用其他稳定的气体(如氮气)排尽装置中的空气;有时也可充分利用反应产物气体(如:氨气、氯气、二氧化硫)等排尽装置中的空气。
(2)控制气体的流速及用量
图1 图2
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①用分液漏斗控制液体滴加的速度和用量。
②观察气泡,控制气流速度,如图1,可观察气泡得到N2、H2的体积比。
③平衡气压如图2,用长玻璃管平衡气压,防堵塞。
(3)压送液体
根据装置的密封性,让反应生成气体或消耗气体,产生压强差,将液体压入或倒流入另一反应容器。
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(4)温度控制
①控制低温的目的:减少某些反应物或产品分解如H2O2、NH4HCO3等;减少某些反应物或产品挥发,如盐酸、氨水等;防止某物质水解,避免副反应发生等。
②采取加热的目的:加快反应速率或使平衡移动,加速溶解等。
③常考温度控制方式:
a.水浴加热:均匀加热,反应温度在100 ℃以下。
b.油浴加热:均匀加热,反应温度100~260 ℃。
c.冰水冷却:使某物质液化、降低产物的溶解度;减少其他副反应,提高产品纯度等。
d.保温:如中和热测定时,两烧杯之间填泡沫,真空双层玻璃容器等。