(配套课件)第六章 第1讲 化学反应的热效应-【高考领航】2024高考化学大一轮复习教师用书word+课件PPT（新教材，人教版）

第六章　 化学反应与能量 1 限时规范训练 考点二 考点一 考点三 真题链接 随堂测评 第1讲　 化学反应的热效应 1 限时规范训练 考点二 考点一 考点三 真题链接 随堂测评 复习目标 知识构建 1.了解焓变(ΔH)与反应热的含义，知道化学反应的热效应与反应焓变之间的关系。 2．知道常见的吸热反应和放热反应，能从多角度分析化学反应中能量变化的原因。 3．了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。 4．了解燃烧热的概念及能源利用的意义。 5．了解中和反应反应热测定的方法。 6．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。 1 限时规范训练 考点二 考点一 考点三 真题链接 随堂测评 考点一　焓变　热化学方程式 主 干 知 识 整 合 ZHUGANZHISHIZHENGHE 1．焓变　反应热 空气 ΔH kJ/mol kJ·mol－1 等温 等压 1 限时规范训练 考点二 考点一 考点三 真题链接 随堂测评 反应类型 放热反应 吸热反应 化学反应 中的能量 变化与计 算 1 限时规范训练 考点二 考点一 考点三 真题链接 随堂测评 反应类型 放热反应 吸热反应 化学反应 中的能量 变化与计 算 ①a表示断裂旧化学键________的能量，也可以表示反应的_________。 ②b表示生成新化学键__________的能量，也可以表示活化分子变成生成物分子所_________的能量。 ③c表示反应的_________ ΔH＝(a－b)kJ·mol－1＝_________ kJ·mol－1 ΔH＝(a－b)kJ·mol－1＝_________ kJ·mol－1 ΔH＝H(___________)－H(___________)，单位kJ·mol－1 ΔH＝___________键能总和－____________键能总和，单位kJ·mol－1 1 限时规范训练 考点二 考点一 考点三 真题链接 随堂测评 反应 类型 放热反应 吸热反应 常见 反应 ①可燃物的燃烧 ②酸碱中和反应 ③金属与酸的置换反应 ④物质的缓慢氧化 ⑤铝热反应 ⑥大多数化合反应 ①弱电解质的电离（不是化学反应） ②盐类的水解反应 ③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 ④C和H2O(g)、C和CO2的反应 ⑤大多数的分解反应 1 限时规范训练 考点二 考点一 考点三 真题链接 随堂测评 3．热化学方程式 物质的量 反应热 物质 能量 1 限时规范训练 考点二 考点一 考点三 真题链接 随堂测评 s、l、g、aq 1 限时规范训练 考点二 考点一 考点三 真题链接 随堂测评 [ ] 链一链 1 限时规范训练 考点二 考点一 考点三 真题链接 随堂测评 提示：(1)第一个反应表示1 mol H2(g)与1 mol Cl2(g)反应生成2 mol HCl(g)，“每摩尔反应”放出184.6 kJ的热量。 第二个反应表示0.5 mol H2(g)与0.5 mol Cl2(g)反应生成1 mol HCl(g)，“每摩尔反应”放出92.3 kJ的热量。这就是ΔH与化学方程式一一对应。 (2)小于46.2 kJ　因为这是可逆反应，N2(g)与H2(g)不可能反应完全。 1 限时规范训练 考点二 考点一 考点三 真题链接 随堂测评 [ ] 判一判 × √ √ × × 1 限时规范训练 考点二 考点一 考点三 真题链接 随堂测评 题组一　反应热　焓变 1．某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图所示，下列说法错误的是(　　) A．总反应为放热反应 B．使用催化剂后，活化能不变 C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应 D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2 解析：B　使用催化剂降低反应的活化能，B选项错误，A、C、D均正确。 关 键 能 力 突 破 GUANJIANNENGLITUPO B 1 限时规范训练 考点二 考点一 考点三 真题链接 随堂测评 2. N4分子结构为正四面体形(如图所示)。已知：断裂N4(g)中1 mol N—N键吸收193 kJ能量，形成N2(g)中1 mol N≡N放出941 kJ能量。下列说法正确的是(　　) A．形成1 mol N4(g)中的化学键放出193 kJ的能量 B．N4(g)比N2(g)更稳定 C．1 mol N2(g)完全转化为N4(g)，体系的能量增加362 kJ D．N4(g)===2N2(g)　ΔH＝＋724 kJ·mol－1 C 1 限时规范训练 考点二 考点一 考点三 真题链接 随堂测评 解析：C　从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个N—N键，形成1 mol N4(g)中的化