(配套课件)第八章 第1讲 电离平衡-【高考领航】2024高考化学大一轮复习教师用书word+课件PPT（新教材，人教版）

第八章　 水溶液中的离子反应与平衡 1 限时规范训练 考点二 考点一 真题链接 随堂测评 第1讲　 电离平衡 1 限时规范训练 考点二 考点一 真题链接 随堂测评 复习目标 知识构建 1.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 2．理解弱电解质在水中的电离平衡。 3．能利用电离平衡常数进行相关计算。 1 限时规范训练 考点二 考点一 真题链接 随堂测评 考点一　弱电解质的电离平衡 主 干 知 识 整 合 ZHUGANZHISHIZHENGHE 1．弱电解质的电离平衡概念 (1)电离平衡的建立 在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质分子电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。 1 限时规范训练 考点二 考点一 真题链接 随堂测评 (2)电离平衡的建立与特征 ①开始时，v(电离)_____________，而v(结合)为_______。 ②平衡的建立过程中，v(电离)_______v(结合)。 ③当v(电离)_______v(结合)时，电离过程达到平衡状态。 ＝ ≠ 1 限时规范训练 考点二 考点一 真题链接 随堂测评 改变条件 平衡移动方向 n(H＋) c(H＋) 导电能力 加水稀释 向右 __________ __________ __________ 加入少量冰醋酸 __________ 增大 增大 __________ 通入HCl(g) 向左 增大 __________ __________ 加NaOH(s) 向右 减小 减小 __________ 加CH3COONa(s) 向左 减小 减小 __________ 升高温度 向右 增大 增大 __________ 1 限时规范训练 考点二 考点一 真题链接 随堂测评 选择性必修1·P58实验3－1 回答问题： 常温下，①100 mL 0.01 mol·L－1的CH3COOH溶液，②10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液。用(“>”“＝”或“<”)填写下列问题。 (1)c(CH3COO－)：①_________②。 (2)电离程度：①_________②。 (3)在上述两种溶液中加入足量锌片。开始时的反应速率：①_________②，反应结束生成相同状况下H2的体积：①_________②。 (4)与同浓度的NaOH溶液完全反应消耗NaOH溶液的体积：①_________②。 提示：(1)<　(2)>　(3)<　＝　(4)＝ [ ] 链一链 1 限时规范训练 考点二 考点一 真题链接 随堂测评 (1)加水稀释时溶液中的各离子浓度并不是都减小，如稀醋酸加水稀释时c(OH－)是增大的。 (2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。 (3)电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，电离程度也不一定增大。 [ ] 拓一拓 1 限时规范训练 考点二 考点一 真题链接 随堂测评 正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)强电解质和弱电解质稀溶液中均存在溶质分子和离子。(　　) (2)氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态。(　　) (3)电离平衡向右移动，弱电解质的电离程度一定增大。(　　) (4)温度升高，弱电解质电离平衡右移。(　　) (5)25 ℃时，0.1 mol·L－1 CH3COOH加水稀释，各离子浓度均减小。(　　) [ ] 判一判 × × × √ × 1 限时规范训练 考点二 考点一 真题链接 随堂测评 题组一　弱电解质的判断及溶液导电性 1．下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是(　　) A．用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗 B．常温下0.1 mol·L－1 HNO2溶液加水稀释c(H＋)减小 C．1 L c(H＋)＝0.1 mol·L－1 HNO2和1 L c(H＋)＝0.1 mol·L－1盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH溶液多 D．0.1 mol·L－1 HNO2溶液能使紫色石蕊溶液变红色 关 键 能 力 突 破 GUANJIANNENGLITUPO C 1 限时规范训练 考点二 考点一 真题链接 随堂测评 解析：C　如果强酸(如盐酸)的浓度很小灯泡也很暗，A错误；不论是强酸还是弱酸，加水稀释，溶液中c(H＋)均减小，B错误；依据HNO2＋NaOH===NaNO2＋H2O、HCl＋NaOH===NaCl＋H2O可知，因溶液中c(H＋)相同，分别与足量的NaOH溶液完全反应，最终H