第十一单元 盐化肥 达标练习-【夺冠百分百】2023-2024学年九年级全一册化学新导学课时练（人教版）

第十一单元达标练习 一、选择题 4.下列实验操作能达到实验日的的是( 1.(2022唐山玉田三中期末)农作物种植过 选项 实验目的 实验操作 程中常常需要施用化肥。下列肥料属于复 鉴别某固体是否为 加稀盐酸，闻 合肥的是( A 铵态氨肥 气味 A.KNO 鉴别稀盐酸、氢氧化 分别滴加酚酞溶 B.Ca(H2 PO)2 5 钠、氯化钠三种溶液 液，再相互混合 C.NH NO 加水溶解、过滤、 D.NaNO 除去碳酸钙中混有 2.(2022邮郸翰无学校期末)同学们总结了 的少量氯化钙 蒸发 氢氧化钙的四条化学性质，对应关系如下， 除去硝酸钠溶液中 加入过量的氢氧 下列说法不正确的是( 混有的少量硫酸铜 化钡溶液，过滤 酸② (①酸碱指示剂 5.如图所示为小嘉构建的甲、乙、甲乙 Ca(OH), 丙、丁四种不同物质的关系图， 盐③ ④某些非金属氧化物 “一”表示相邻的两种物质能发回—园 A.由①推知，氢氧化钙溶液能使指示剂 生反应。若甲为铁，乙、丙、丁分别是稀 变色 H:SO,、CuCl2溶液、NaOH溶液中的任意 B.由②推知，氢氧化钙可用来改良酸性 一种，则下列判断错误的是( 土壤 A.乙可能是CuCI2溶液 C.由③推知，氢氧化钙可使所有氨肥失效 B.丙一定是NaOH溶液 D.由④推知，氢氧化钙应密闭存放否则容 C.丁一定是稀H2SO, 易变质 D.丙不可能是稀HSO 3.（核心素养·科学思维)归纳推理是一种重 要的化学思维方法，下列归纳推理正确的 二、填空题 是( 6.结合如图所示的四瓶溶液示意图，回答 A.单质中只含有一种元素，所以只含有一 问题： 种元素的纯净物一定是单质 B.碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能 盐酸 氯化 钠 使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱 ② 溶液 ① ③ ④ C.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水 (1)写出③号瓶溶液中溶质的俗名： 的反应一定是中和反应 D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐 (2)农业上可以用（填序号）中的溶液 酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 来选种。 190 (3)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分是 E (填化学式)。 F 3■ ② (4)①、②、③三种溶液pH由大到小的顺 序是 (填序号)。 D A 7.下面为“去除粗盐中难溶性杂质并计算产 率”的实验操作示意图： (1)E的化学式为 (2)F的一种用途是 (3)反应③的基本反应类型为 (4)反应④的化学方程式为 三、实验与探究题 9.小明同学要除去粗盐样品中的少量泥沙（已 知：20℃时氯化钠的溶解度是36.0g),实验 过程如图所示： ④ ⑤ 操作 蒸发「 食盐 食盐水 (1)请将上述操作进行合理排序： 粗盐溶解 粗盐水 晶体 样品 (填序号)、计算：请改正操作④中的错误： 固体物质 请回答：20℃时，小明要溶解10.0g粗盐 (2)操作②中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 样品，需量取 (填“15”“30”或 “45”)mL的水较为恰当，充分溶解后形成 (3)过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，操 能是 作I的名称是 下列说法正确的 是 (填字母)。 (4)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性 a.蒸发需要的仪器是酒精灯、蒸发皿、温 杂质，欲除去可溶性杂质如MgCl、CaCl2, 度计 得到纯净的NaCl,还需依次用到NaOH b.溶解和蒸发需要搅拌的目的是防止食盐 溶液、Naz CO,溶液和稀盐酸（三种药品均 飞溅 过量)： ℃.蒸发过程就是通过加热的方法将水汽化 ①碳酸钠溶液要过量的原因是 除去 :②稀盐酸的作用是 10.兴趣小组同学用硫酸铜溶液进行了如下 探究实验。 8.A~H是初中化学常见的物质，其中E是 硫酸铜 硫酸铜 含有两种元素且用于除铁锈的酸，C是常 溶液 溶液 见的碱，H和F都是盐。它们之间的转化 铁丝 氯化钡 氢氧化 关系如图所示（反应条件已略去），请回答 硫酸铜事 溶液 钠溶液 溶液 下列问题。 191 (1)甲实验的现象是 四、计算题 溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。能与硫酸 11.(2022石家庄毕业卷)向编号为①~③的 铜溶液反应的金属必须满足的条件是 均盛有100g稀盐酸（溶质质量分数相 同)的烧杯中，分别加入不同质量的赤铁 (2)实验结束后小明将乙、丙实验中的废 矿粉末，实验数据见下表。请计算： 液倒入同一个干净的烧杯中，充分混合后 烧杯编号 ① ② ③ 过滤，得到滤液A呈无色，且测得其pH 加人赤铁矿粉末的质量/g4.08.012.0 =7。小明认为丙实验反应后滤液中溶质 剩余固体的质量/g 0.81.65.6 的成分一定含有 (填化学式)。 (1)烧杯②中的赤铁矿所含氧化铁的质量 乙实验反应后滤液中溶质的成分是什 为 么呢？ (2)实验所用稀盐酸中溶质的质量分数。 【作出