第一章 化学反应的热效应（ 单元检测卷）-2023-2024学年高二化学上学期期中核心考点大通关（人教版2019选择性必修1）

第一章 化学反应的热效应（ 单元检测卷） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 第I卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A．化学反应必然伴随发生能量变化 B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)  ，说明石墨比金刚石稳定 C．可以用氢氧化钠和醋酸来测定中和反应反应热 D．一个化学反应中，反应物总能量大于生成物的总能量时，反应放热， 2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．灼热的碳与反应 B．与反应 C．铁与稀硫酸反应 D．甲烷在氧气中燃烧 3．化学反应 A2(g)＋B2(g)= 2AB(g) 的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是    A．反应热 ΔH=＋(a－b) kJ·mol－1 B．该反应反应物的总能量高于生成物的总能量 C．每生成 2mol AB(g)吸收b kJ热量 D．该反应断裂1mol A—A键放出a kJ能量 4．已知的燃烧热为，CO的燃烧热为。现有和CO组成的混合气体56.0L(折合标准状况)，充分燃烧后，放出热量710.0kJ，并生成液态水。下列说法正确的是 A．CO燃烧的热化学方程式为 B．燃烧的热化学方程式为 C．燃烧前的混合气体中，的体积分数为40% D．混合气体燃烧后若生成的水为气态，则放热大于710.0kJ 5．已知298K时，合成氨反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol，将此温度下的2molSO2和1molO2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为(忽略能量损失) A．一定大于196.6kJ B．一定小于196.6kJ C．一定等于196.6kJ D．不能确定 6．已知25℃，101时，  ，请结合水的聚集状态变化时的焓变示意图分析，下列说法不正确的是 A．A过程为熔化，B过程焓增大 B．的燃烧热为571.6 C．1g冰经过A和B两个过程后化学键数目不变 D．的单位中“”指每摩尔反应 7．已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)    。若断裂1molH-H、需要吸收的能量分别为436kJ、945.6kJ，则断裂1molN-H需要吸收的能量为 A．431KJ B．391kJ C．782kJ D．360.2kJ 8．已知：25℃、101kPa时，1g完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是 A．     B．     C．     D．     9．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)   ΔH=-57.3 kJ·mol-1，下列说法正确的是 A．实验室中和反应反应热的测定，由Q=m·c·Δt算出的值即为中和反应的反应热 B．1 mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应，放出的热量为57.3kJ C．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O，放出的热量为57.3kJ D．稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1 mol H2O，放出的热量为57.3kJ 10．化学反应中常常伴随有能量变化，某反应的能量变化图如图所示，下列叙述不正确的是    A．该反应为吸热反应 B．，加入催化剂，E1、E2及均减小 C．该反应可以表示煅烧石灰石的能量变化 D．该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量大于形成所有生成物化学键所释放的能量 11．氧化亚铜常用于制船底防污漆，用与高温烧结可制取，已知反应：       则的等于 A． B． C． D． 12．下列燃烧反应的反应热表示燃烧热的是 A． B． C． D． 13．用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是 A．环形玻璃搅拌棒可用铜质材料代替 B．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢 C．测量盐酸的温度计要用水清洗后再测量NaOH溶液的温度 D．在25℃和101 kPa下，强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol H2O时，放出57.3kJ/mol的热量 14．根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是    A．H2(g)转化为氢原子是一个放热过程 B．1mol H2和1mol Cl2的总能量比2mol HCl的总能量低 C．1个HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431kJ能量 D．1mol H2(g)和1mol Cl2(g)反应生成2mol HCl(g)的反应热ΔH=-183 kJ·mol-1 15．有以下三个反应 H2(g)+O2(g)=H2O(g)   ΔH1 H2(g)+O2(g)=H2O(l)   Δ