3.2 溶液的性质和溶解度-【划重点】2023-2024学年九年级化学第一学期同步讲与练（沪教版·上海）

3.2 溶液的性质与溶解度 学习目标 重难点 1.理解物质的溶解性及影响物质溶解性的因素。 2.理解饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道饱和溶液、不饱和溶液之间转化的方法； 重点：理解溶解度的概念，理解溶解度与溶解性的关系并掌握溶解度的简单计算 知识01溶液 1．定义：一种或一种以上的物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 2．组成： 溶质——被溶解的物质(固态、液态、气体物质都可作溶质)； 溶剂——能溶解其他物质的物质(水是常用的溶剂，酒精也常作溶剂)。 【归纳】溶液中溶质、溶剂的判断： （1）固体或气体溶于液体物质中，固体、气体物质一般是溶质，液体是溶剂。 例如：生理盐水(0.9％的氯化钠溶液)中，氯化钠是溶质，水是溶剂。 盐酸(氯化氢溶于水的溶液)中，氯化氢气体是溶质，水是溶剂。 （2）当两种液体互相溶解时，通常把量少者叫溶质，量多者叫溶剂。 例如：少量植物油溶于汽油中，植物油为溶质，汽油为溶剂。 若少量的汽油溶于多量的植物油中，则汽油为溶质，植物油为溶剂。 （3）当液体与水相互溶解时，一般情况下，不论液体含量多少，通常把水看作溶剂。而另一种液体看作溶质。 例如：95％的酒精溶液，其中水只有5％，则水仍是溶剂，而酒精是溶质。 （4）能够与水发生反应的物质，溶质为反应后的生成物。 （5）带有结晶水的物质溶于水后形成的溶液为去掉结晶水的部分，例如：胆矾溶于水形成的溶液，溶质为硫酸铜。 （6）根据溶液的命名来判断溶质和溶剂。 ××的××溶液，一般情况下前面的“××”是溶质，“的”后面的“××”为溶剂。 例如：白磷的二硫化碳溶液，白磷是溶质，二硫化碳为溶剂。 由于水是常用的无机溶剂，有时其命名中就省略了“水”，例如：糖溶液、食盐溶液、氢氧化钠溶液等，其溶剂都是水。 【注意】 ①溶液不一定是无色的，硫酸铜溶液为蓝色溶液 ②均一性：溶解在溶液里的溶质分子(或离子)均匀的分散，(看不到固体小颗粒或液体小液滴)，无论是上层、下层溶液的各部分密度和浓度都相同。 ③稳定性：只要外界条件不变，即温度不变，溶剂的量不变，溶解在溶液中的溶质分子不会析出，上浮或下沉，即不会分层。 例1【2023上海宝山一模】在一定量的水中加入少量下列物质，振荡后不能形成溶液的是（ ） A. 食盐 B. 植物油 C. 白砂糖 D. 食醋 【变式1-1】放入水中形成乳浊液的是（ ） A．酒精 B．食盐 C．豆油 D．蔗糖 例2【2023湖南永州真题】下列溶液中，溶剂不是水的是（ ） A. 稀硫酸 B. 生理盐水 C. 蔗糖溶液 D. 碘的酒精溶液 【变式1-1】（普陀区月考）以下溶液中的溶剂为水的是（　　） A．碘酒 B．白磷的二硫化碳溶液 C．酒精溶液 D．冰水混合物 知识02 物质的溶解性 （1）定义：一种物质（溶质）在另一种物质（溶剂）里的溶解能力。 （2）影响物质溶解性（溶解能力）的因素： ①内因：溶质的性质、溶剂的性质 ②外因：温度（气体的溶解性还与压强有关） 2．控制变量比较物质的溶解性 【实验一】：比较白糖、食盐和淀粉的溶解性 【实验步骤】：在盛有等量水的烧杯中，分别加入1g白糖、1g食盐、1g淀粉，搅拌，若全部溶解再分别加入等质量的白糖、食盐、淀粉，直至加入的物质不再溶解为止。 【实验现象】：三种物质不再溶解的顺序依次是：淀粉、食盐、蔗糖 【实验结论】：不同物质在相同条件下溶解情况不相同 【实验二】：比较硝酸钾在不同溶剂（水、酒精）、不同温度下（冷水、热水）的溶解性 【实验步骤】（自行设计） 【实验现象】：硝酸钾易溶解在水中，难溶于酒精；硝酸钾在热水中的溶解性大于冷水中的 【实验结论】：同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同；物质的溶解性受温度影响，且大部分物质温度越高溶解性越大。 【注意】 小结：比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件有： 1、相同温度 2、相同溶剂的量 3、定状态（达到饱和） 例1【2023上海奉贤一模】在进行白糖和食盐溶解性比较的实验时，下列必须控制相同的是（ ） A. 溶剂质量 B. 搅拌速度 C. 溶剂温度 D. 溶质颗粒大小 【变式1-1】【2023上海崇明一模】不会影响气体物质溶解度的因素是（ ） A. 温度的高低 B. 溶质的质量 C. 压强的大小 D. 溶剂的性质 【变式1-2】【2023上海普陀一模】二氧化碳溶于水中可得气泡水，二氧化碳溶解越多，口感越佳。因此制作气泡水最佳的方法是（ ） A. 压强要大，使用冰水 B. 压强要大，使用温水 C. 压强要小，使用冰水 D. 压强要小，使用温水 【变式1-3】（2020•上海模拟）若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用哪两个装置进行对照实验（　　） A．甲和乙 B．乙