课题3水的组成-【易备课】2023-2024学年九年级化学上册同步优质课件（人教版）

课题3 水的组成 第四单元 自然界的水 PART 01 PART 02 了解氢气的性质与检验氢气纯度的方法 通过氢气的燃烧和水的电解实验，认识水的组成 学习目标 PART 03 了解并区分单质、化合物及氧化物的定义 水的三态变化改变的是水分子的间隔和排列方式。而“每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成”这一事实始终未变，因为水没有变为其他的物质。如果往水中通直流电，水会发生怎样的变化呢？ 一、氢气的性质 1.物理性质 无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气小。 氢分子(H2) 氢气是世界上已知的密度最小的气体，氢气的密度只有空气的1/14,即在0 ℃时，一个标准大气压下,氢气的密度为0.0899 g/L。 2.化学性质 氢分子(H2) 具有可燃性，燃烧时火焰呈淡蓝色， 不纯的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前必须验纯。 氢气验纯方法： 用拇指堵住试管口，靠近火焰，然 后移开拇指点火，如果发出尖锐的 爆鸣声表明氢气不纯，声音轻微则表示氢气很纯。 实验探究 氢气在空气里燃烧 实验目的：探究水是由什么元素组成的。 实验现象：产生淡蓝色火焰，烧杯内壁上有 水雾生成，放出大量的热。 反应表达式： 氢气 + 氧气 水 H2 + O2 H2O 实验结论：氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的。水是由氢元素和氧元素组成的。 二、水的电解 1.在电解器玻璃管里加满水，接通直流电源，观察并记录两个电极附近和玻璃管内发生的现象。 注意事项:水通电用的是直流电，由于水的导电能力很弱，所以电解的水中通 常加入少量氢氧化钠或稀硫酸，目的是增强水的导电性。 实验现象： 两电极 正极端 玻璃管 负极端 玻璃管 现象 两侧玻璃管 中现象差异 均有气 泡产生 水位下 降较慢 水位下 降较快 V正极： V负极＝1 ： 2 气体检验 2.切断上述装置中的电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体，观察并记录发生的现象。 正极端玻璃管 负极端玻璃管 现象 解释 带火星的木条复燃 气体能燃烧，产生淡蓝色的火焰 产生的气体是氧气，氧气支持燃烧 产生的气体是氢气，氢气能够燃烧 反应表达式： 实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的。 水 氢气 + 氧气 H2O H2 + O2 电解水的微观实质： 三、单质、化合物、氧化物 1.单质 定义：由一种元素组成的纯净物。 特征：一种元素、纯净物。 如：氧气（O2）、氢气（H2）、氮气（N2）、铜（Cu）、硅（Si）等。 H H 氢气（H2） N N 氮气（N2） O O 氧气（O2） 铜（Cu） 硅（Si） 2.化合物 定义：由两种或两种以上元素组成的纯净物。 特征：多种元素、纯净物。 如：水（H2O）、一氧化碳（CO）、氧化汞（HgO）、高锰酸钾（KMnO4）、氯酸钾（KClO3）等。 3.氧化物 定义：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。 特征：两种元素、一种是氧元素的化合物。 如：水（H2O ）、五氧化二磷（P2O5 ）、 二氧化碳 （CO2）、 二氧化硫（SO2）、四氧化三铁（Fe3O4）、 二氧化锰（MnO2）等。 4.物质的分类 混合物 物质 纯净物 单质 化合物 按物质种类的 多少进行分类 按物质元素的 多少进行分类 氧化物（H2O、CO2等） 其他化合物 金属单质（Fe、Cu、Al等） 非金属单质（ O2、N2、C、S等） 稀有气体（ He、Ne、Ar等） 单质 化合物 概念 由一种元素组成的纯净物 由两种或两种以上种元素组成的纯净物 共同点 都属于纯净物 区别 宏观 组成 由同种元素组成 由不同种元素组成 微观 构成 单质分子：由同种元素的原子构成 化合物分子：由不同种元素的原子构成 举例 氧气（O2）、氢气（H2）、 铁（Fe） 二氧化碳（CO2）、水（H2O）、 高锰酸钾（KMnO4） 联系 二者都属于纯净物，某些单质在一定条件下发生化合反应可以生成化合物，某些化合物在一定条件下发生分解反应可以生成单质 5.单质和化合物的区别与联系 典型例题 【典例1】电解水实验如图，下列说法不正确的是（ ） A.试管1中得到H2 B.水由H2、O2构成 C.水发生了分解反应 D.水由氢、氧元素组成 B 【典例2】下列各图中 和 分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是( ) A 17 课堂达标 1.下列关于水的叙述正确的是（ ） A.水属于混合物 B.水是纯净物，属于单质 C.水是由氢气和氧气组成的 D.水是由氢、氧元素组成的 D 2.从下图水分子分解示意图中获得以下信息