第三节 氧气-2023-2024学年九年级化学上册同步精品课堂（鲁教版）

第三节 氧气 第四章 我们周围的空气 学习目标 CONTENTS 1 初步学习在实验室制取氧气的原理和方法，了解催化剂的作用 3 增强对化学现象的探究欲望，培养对化学学习的兴趣 2 认识氧气的化学性质，学习探究气体性质的方法 课堂导入 氧气是氧元素最常见的单质形态，是空气的主要成分之一,在空气中按体积分数约占21%， 氧气是地球上的生物赖以生存的物质。实验室中如何制取氧气，它又有哪些性质呢？ 一、氧气的实验室制法 1.实验室制取气体的思路分析 （1）原料是否容易得到 （2）反应的条件是否容易控制 （3）实验装置是否容易装配 （4）实验操作是否安全可靠 （5）整个实验体系是否环保 4 一、氧气的实验室制法 2. 氧气的实验室制法 【实验探究】 实验内容 现象 结论 将带火星的木条分别伸入两支试管内，木条是否复燃？ 是否明显有气泡产生？ _____________________ 气泡产生速率快还是慢？ _____________________ 你认为最适合实验室制取氧气的方法是 __________ __________ __________ A产生少量气泡，木条不复燃 B有大量气泡冒出，木条复燃 A有氧气放出,速率很慢 B有氧气放出,速率很快 B。生成氧气速率快，便于收集 B过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物 A过氧化氢溶液 5 一、氧气的实验室制法 3.催化剂和催化作用 （1）定义： 在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫催化剂。 （2）特点： 一变二不变 （3）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。 催化剂又称触媒 改变 加快 减慢 6 一、氧气的实验室制法 4.氧气的实验室制取 （2）实验原理： （3）实验装置： （1）实验药品：双氧水 （常用二氧化锰做催化剂） 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 H2O2 H2O O2 收集装置 发生装置 7 一、氧气的实验室制法 4.氧气的实验室制取 发生装置选择 固 + 固 气 选择依据：由药品的状态及反应时的条件决定 固 + 液 气（不需加热） 8 一、氧气的实验室制法 4.氧气的实验室制取 收集装置 难溶或不易溶于水 密度比空气小 不与空气反应 向上排空气法 气体 空气 向下排空气法 空气 气体 选择依据：气体的密度、气体的水溶性及是否与水反应 气体 排水法 密度比空气大 不与空气反应 9 一、氧气的实验室制法 4.氧气的实验室制取 （4)实验步骤 （用排水法收集） ①组装仪器； ②检查装置气密性； ③加药品（先向锥形瓶中加二氧化锰粉末，再向分液漏斗中加过氧 化氢溶液）； ④待气泡连续并均匀冒出时开始收集； ⑤当瓶口有气泡连续冒出时，说明收集满了。水下用玻璃片盖好集气瓶，取出正放。 10 一、氧气的实验室制法 4.氧气的实验室制取 用带火星的木条伸入瓶中，观察是否复燃。 （5）检验方法 ①排水法收集验满：当集气瓶口有大气泡逸出时，证明 已收集满。 ②向上排空气法收集验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃证明已满。 （6）验满方法 11 一、氧气的实验室制法 4.氧气的实验室制取 12 二、氧气的性质 1.物理性质 观察阅读获得新知：观察一瓶氧气，总结出氧气的物理性质。 氧气是一种 气体, 溶于水,密度比空气略 。 无色无味的 不易 大 不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。 氧气的密度是1.429g/L 13 二、氧气的性质 1.物理性质 降温至 -183℃变成 ； -218℃变成 。 淡蓝色液体(液氧) 淡蓝色固体(固氧) 氧气的三态变化 14 二、氧气的性质 2.化学性质 ①把红热的木炭缓缓伸入氧气集气瓶中可观察到什么现象？ ②向集气瓶中倒入澄清的石灰水可看到什么现象？ （1）木炭在氧气中燃烧 15 二、氧气的性质 2.化学性质 现象 a.比在空气中燃烧更旺，发出白光 b.放热 c.澄清石灰水变浑浊 结论 文字表达式：碳 + 氧气 二氧化碳 符号表达式：C + O2 CO2 点燃 点燃 木炭在空气中燃烧的实验现象：发出红光、放出热量，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。  16 2.化学性质 ①把铁丝缓缓伸入氧气集气瓶中可