精品解析：重庆市长寿中学校2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题

重庆市长寿中学校2022-2023学年高二上·期末考试 化学试题 一、单选题(本大题共14小题，共42分) 1. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 在25℃、101 kPa时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1 B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g) △H=2×283.0 kJ/mol C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)= H2O（l）；△H =－57.3 kJ·mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D. 已知C(石墨,s) C(金刚石,s)　 △H＝+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定 2. 已知101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是 ①C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）； △H ＝ +5518kJ/mol ②C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）； △H ＝ -5518kJ/mol ③H+（aq）+ OH-（aq）＝ H2O（l）； △H ＝ -57.3kJ/mol ④1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) ＝1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)； △H ＝ +57.3kJ/mol A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ② 3. 在一定条件下发生如下反应：反应Ⅰ：2H2SO4(l)＝2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g) ΔH1＝＋551 kJ•mol－1反应Ⅱ：S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH2＝－297 kJ•mol－1反应Ⅲ：3SO2(g)＋2H2O(g)＝2H2SO4(l)＋S(s) ΔH3。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ中各物质的化学计量数既可表示物质的量，又可表示分子个数 B. 反应Ⅱ中S(s)和O2(g)的总能量低于SO2(g)的总能量 C. ΔH3的数值为－254 D. ΔH的数值大小与物质的状态无关 4. 900°C时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应： 。一段时间后，反应达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表所示： 时间/min 0 10 20 30 40 n(乙苯)/mol 0.40 0.30 0.24 n2 n3 n(苯乙烯)/mol 0.00 0.10 n1 0.20 0.20 下列说法正确的是 A. 保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于50.0% B. 反应在前20mim内的平均反应速率v(H2)=0.008mol·L-1·min-1 C. 保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，体系的总压增大，平时苯乙烯的分压也增加 D. 相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，则达到平前：v正<v逆 5. 反应在某密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A. 0～3s，，则6s时，生成 2.4mol B. 用表示的和用表示的，后者反应快 C. 向容器中再充入，的消耗速率将增大 D. 当时，反应达到平衡状态 6. 已知某化学反应的平衡常数表达式为，在不同温度下该反应的平衡常数如下表。下列有关叙述正确的是 T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 038 A. 若平衡浓度符合下列关系式：，则此时的温度为1000℃ B. 上述反应的逆反应是放热反应 C. 该反应的化学方程式为CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) D. 若在一定容积的密闭容器中通入CO2和H2各1mol， 5 min后温度升高到830℃，此时得CO为0.4 mol时，该反应达到平衡状态 7. 已知，平衡体系中气体的平均摩尔质量()在不同温度下随压强p的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 温度： B. 平衡常数： C. 反应速率： D. 当时， 8. 25℃时，向10mL0.1moL·L-1CH2ClCOONa溶液中加入0.1mol/L的盐酸，溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如图所示。下列说法不正确的是 A. ①所示溶液中：c(OH-)=c(H＋)＋c(CH2ClCOOH) B. ②所示溶液中： C. ③所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH2ClCOOH)